logo

TechCodeview

Periodni sistem elementov

The Periodni sistem elementov je sistematična razporeditev 118 znanih kemičnih elementov. Ti kemični elementi so organizirani po naraščajočem atomskem številu. Vodoravne vrstice od leve proti desni se imenujejo obdobja, navpične stolpce od zgoraj navzdol pa skupine v periodnem sistemu.

Periodni sistem elementov



Kazalo

Kaj je periodni sistem?

Periodni sistem je tabelarični prikaz, v katerem so vsi znani kemijski elementi razporejeni v vodoravne vrstice, imenovane obdobja, in navpične stolpce, imenovane skupine, ki temeljijo na njihovi atomsko število oziroma atomsko strukturo.

Je razporeditev vseh znanih elementov in zato zagotavlja informacije o elementih, kot so njihova masa, število elektronov, konfiguracija elektronov in njihove edinstvene kemijske lastnosti.



Seznam elementov periodnega sistema

Tukaj je tabela, ki predstavlja 118 elementov periodnega sistema. Našteti elementi so razvrščeni glede na naraščajoči vrstni red atomskega števila in njihove ustrezne atomske teže, simbola, gostote in elektronegativnosti.

Elementi v periodnem sistemu z atomsko maso
Atomsko število Ime kemijskega elementa Simbol Atomska masa (amu) Gostota (g/cm 3 ) Elektronegativnost
1 vodik H 1,0079 0,00008988 2.2
2 Helij On 4,0026 0,0001785 –
3 Litij to 6,941 0,534 0,98
4 Berilij bodi 9,0122 1,85 1.57
5 bor B 10.811 2.34 2.04
6 Ogljik C 12.0107 2,267 2.55
7 Dušik n 14.0067 0,0012506 3.04
8 kisik O 15,9994 0,001429 3.44
9 Fluor F 18,9984 0,001696 3,98
10 Neon ja 20.1797 0,0009002 –
enajst Natrij Že 22,9897 0,968 0,93
12 magnezij Mg 24,305 1,738 1.31
13 Aluminij Za 26,9815 2.7 1.61
14 Silicij ja 28.0855 2,329 1.9
petnajst fosfor p 30.9738 1,823 2.19
16 Žveplo S 32.065 2.07 2.58
17 Klor Cl 35,453 0,0032 3.16
18 Argon z 39.948 0,001784 –
19 kalij K 39,0983 0,89 0,82
dvajset kalcij to 40.078 1.55 1
enaindvajset skandij sc 44,9559 2,985 1.36
22 Titan od 47.867 4,506 1.54
23 vanadij IN 50,9415 6.11 1.63
24 Chromium Kr 51,9961 7.15 1.66
25 Mangan Mn 54.938 7.21 1.55
26 Železo vera 55.845 7,874 1.83
27 Kobalt Co 58.9332 8.9 1,88
28 Nikelj noter 58.6934 8,908 1.91
29 baker z 63.546 1.9 60
30 Cink Zn 65.39 1.65 70
31 Galij Tukaj 69.723 1.81 19
32 Germanij Ge 72,64 2.01 1.5
33 arzen Kot 74.9216 2.18 1.8
3. 4 Selen ON 78,96 2.55 0,05
35 Brom Br 79.904 2.96 2.4
36 kripton NOK 83.798 3 1×10−4
37 Rubidij Rb 85.4678 0,82 90
38 Stroncij Sr 87,62 0,95 370
39 Itrij IN 88.906 1.22 33
40 Cirkonij Zr 91.224 1.33 165
41 Niobij Nb 92.906 1.6 dvajset
42 molibden Mo 95,94 2.16 1.2
43 tehnecij Tc 98 1.9 ~ 3×10−9
44 Rutenij Ru 101.07 2.2 0,001
Štiri Rodij Rh 102.91 2.28 0,001
46 paladij Pd 106.42 2.2 0,015
47 Srebrna pri 107,87 1.93 0,075
48 kadmij Cd 112,411 1,69 0,159
49 Indij noter 114,82 1.78 0,25
petdeset Verjeti Sn 118.71 1.96 23
51 Antimon Sb 121,76 2.05 0,2
52 Telur The 127.6 2.1 0,001
53 jod jaz 126.9045 2.66 0,45
54 Ksenon avto 131.293 2.6 3×10−5
55 cezij Cs 132,91 0,79 3
56 Barij ne 137.327 0,89 425
57 Lantan The 138,91 1.1 39
58 Cerij to 140.12 1.12 66.5
59 Prazeodim Pr 140.9077 1.13 9.2
60 Neodim Nd 144.24 1.14 41.5
61 Prometij Pm 145 1.13 2×10−19
62 Samarij Sm 150,36 1.17 7.05
63 Europij Eu 151.964 1.2 2
64 gadolinij Gd 157.25 1.2 6.2
65 Terbij Tb 158.9253 1.2 1.2
66 disprozij Tisti 162.5 1.22 5.2
67 Holmij Za 164.9303 1.23 1.3
68 Erbij je 167.259 1.24 3.5
69 Tulij Tm 168.9342 1.25 0,52
70 iterbij Yb 173.04 1.1 3.2
71 Pariz Lu 174.967 1.27 0,8
72 Hafnij Hf 178,49 1.3 3
73 tantal Soočenje 180.9479 1.5 2
74 volfram IN 183,84 2.36 1.3
75 Renij Re 186.207 1.9 7×10−4
76 Osmij Ti 190.23 2.2 0,002
77 Iridij in 192.22 2.2 0,001
78 Platina Pt 195.08 2.28 0,005
79 zlato pri 196,97 2.54 0,004
80 Merkur Hg 200,59 2 0,085
81 Talij Tl 204.3833 1.62 0,85
82 Svinec Pb 207.2 1,87 (2+)
2,33 (4+)		 14
83 Bizmut Z 208.9804 2.02 0,009
84 Polonij Po 209 2 2×10−10
85 Astatin pri 210 2.2 3×10−20
86 Radon Rn 222 2.2 4×10−13
87 francij Fr 223 >0,79[6] ~ 1×10−18
88 Radij sonce 226 0,9 9×10−7
89 aktinij in 227 1.1 5,5×10−10
90 Torij Th 232.0381 1.3 9.6
91 Protaktinij Pa 231.0359 1.5 1,4×10−6
92 Uran IN 238.0289 1.38 2.7
93 Neptun Npr 237 1.36 ≤ 3×10−12
94 Plutonij Lahko 244 1.28 ≤ 3×10−11
95 Americij Am 243 1.13 –
96 Curium Cm 247 1.28 –
97 Berkelij kk 247 1.3 –
98 Kalifornija Cf 251 1.3 –
99 Einsteinij je 252 1.3 –
100 Fermij Fm 257 1.3 –
101 Mendelejev Md 258 1.3 –
102 Plemeniti št 259 1.3 –
103 Lawrencium Lr 262 1.3 –
104 Rutherfordium Rf 267 – –
105 Dubnij Db 268 – –
106 Seaborgium Sg 269 – –
107 Bohrium Bh 270 – –
108 Hasium Hs 269 – –
109 Meitnerij Mt 277 – –
110 Darmstadtium Ds 281 – –
111 Rentgenij Rg 282 – –
112 Kopernik Cn 285 – –
113 Nihonij Nh 286 – –
114 Flerovij noter 290 – –
115 Moscovium Mc 290 – –
116 Livermorij Lv 293 – –
117 Tennessine Ts 294 – –
118 Oganesson in 294 – –

Pomembni izrazi v periodnem sistemu

Pogoji

java veljavni identifikatorji

Opis

Atomsko število

Število protonov, ki sestavljajo jedro elementa, se imenuje njegovo atomsko število (Z). npr. Ogljik torej vsebuje 6 protonov, zato mora biti njegovo atomsko število samo 6.

Atomska masa

Opredeljena je kot povprečna masa atomov elementa. Izmeri se na podlagi relativne naravne razširjenosti izotopov elementa. Atomska masa imenujemo tudi atomska teža (A). Izmeri se v enoti za atomsko maso (amu).

Pika

Vodoravne vrstice od leve proti desni v periodnem sistemu se imenujejo obdobja. V periodnem sistemu je skupaj 7 obdobij. Elementi so razporejeni vodoravno zaradi podobnosti v lastnostih, kot so iste atomske orbitale in tako naprej.

skupina

Navpični stolpci od zgoraj navzdol v periodnem sistemu se imenujejo skupine. V periodnem sistemu je skupaj 18 skupin. Elementi so zaradi podobnosti lastnosti razporejeni navpično, saj imajo v sebi enako število valenčnih elektronov.

Simbol elementa

Simbol je pojem, ki se uporablja za predstavitev kemičnega elementa s črko ali kombinacijo dveh do treh črk. npr. Kemični simbol ogljika je C, medtem ko se Fe uporablja za železo in tako naprej.

Razvrstitev elementov v periodnem sistemu

118 elementov je razvrščenih v 7 obdobij in 18 skupin, kot je prikazano zgoraj. Nadalje so elementi razdeljeni v različne bloke.

Blokiraj Elementi vključeni Zapolnjena zadnja elektronska podlupina
s-blok Skupina 1 (alkalijske kovine) s-podlupina
Skupina 2 (zemeljskoalkalijske kovine)
p-blok Skupina 13 (družina Boron) p-podlupina
Skupina 14 (družina ogljika)
Skupina 15 (družina dušika)
Skupina 16 (družina kisika)
Skupina 17 (družina fluora)
d-blok Skupine od 3 do 12 (Prehodni elementi) d-podlupina
f-blok Lantanidi (redki zemeljski elementi) f-podlupina
Aktinidi

Mendelejev periodni sistem

Da bi predstavil podobnosti in trende v obnašanju elementov, je Mendelejev razvil periodični sistem, ki je razporeditev elementov v vrstnem redu naraščajoče atomske mase v obliki tabele.

Mendelejev periodni sistem elementov

V skladu z Mendelejevim periodnim sistemom so bili elementi razvrščeni glede na njihove temeljne lastnosti, atomsko maso in kemijske značilnosti. V času Mendelejeva je bilo znanih le 63 elementov. V periodnem sistemu Mendelejeva so vodoravna vrstica in navpični stolpci označeni kot skupine oziroma obdobja.

Vendar pa Mendelejev periodni sistem ne uspe zaradi številnih napak v njem. Nekateri od njih so, da v njem ni uspelo označiti vodika in žlahtnih plinov. Tudi naraščajoči vrstni red atomske mase elementov ni bil pravilen v celotni tabeli. Celo odkritje izotopov krši Mendelejev periodični zakon.

Preberi več:

  • Sodobni periodni sistem
  • Mendelejev periodični sistem
  • Sodobno periodično pravo
  • Zgodovina periodičnega sistema
  • Atomska zgradba

Pogosta vprašanja o periodnem sistemu elementov

Kaj je periodni sistem elementov?

Periodni sistem elementov je tabelarična razporeditev kemičnih elementov, organiziranih glede na njihovo atomsko število, konfiguracijo elektronov in ponavljajoče se kemične lastnosti. Tabela je razdeljena na vrstice, imenovane obdobja, in stolpce, imenovane skupine ali družine.

Kdo je odkril periodni sistem elementov?

Periodičnega sistema elementov ni odkril en sam človek, ampak za njegov razvoj je zaslužen Dmitrij Mendelejev, ruski kemik, ki je leta 1869 razporedil elemente na podlagi njihovih lastnosti.

Kdo je izdelal moderni periodni sistem?

Leta 1913 je Henry Moseley predstavil posodobljeno različico periodnega sistema, ki se običajno imenuje sodobni periodni sistem.

Kako je urejen periodni sistem?

Periodni sistem je urejen po naraščajočem atomskem številu, pri čemer so elementi združeni na podlagi podobnih kemijskih lastnosti in razvrščeni v obdobja (vrstice) in skupine (stolpci).

Kaj je atomsko število?

Število protonov, ki sestavljajo jedro elementa, se imenuje njegovo atomsko število (Z). npr. Ogljik torej vsebuje 6 protonov, njegovo atomsko število mora biti samo 6.

Ali imata lahko dva različna elementa enako atomsko število?

Število nevtronov v atomu dveh različnih elementov je lahko podobno, vendar število protonov ne bo nikoli enako. Vsak element ima določeno število protonov, ki ustreza številu atomov.

Kako izračunati atomsko maso?

Atomsko maso lahko izračunamo tako, da seštejemo maso protonov in nevtronov v elementu.

Kaj je skupina v periodnem sistemu?

Stolpec v periodnem sistemu se nanaša na skupino periodnega sistema. Elementi iste skupine imajo podobne fizikalne in kemijske lastnosti.