TechCodeview

AP Kemija je zahteven predmet in mnogi učenci so nervozni zaradi opravljanja izpita ob koncu šolskega leta. Toda če imate občutek, kaj lahko pričakujete na testu kemije AP že vnaprej, se boste lahko nanj primerno pripravili.

V tem priročniku bom predstavil strukturo in vsebino izpita AP Chemistry, vam dal primere različnih vrst vprašanj, ki jih boste videli na njem, in vam povedal, kako se učinkovito učiti zanj!

Kako je strukturiran izpit iz kemije AP?

Tako kot drugi testi AP ima izpit iz kemije AP dva dela: razdelek z več možnimi odgovori in del s prostim odgovorom. Na obeh odsekih, imeli boste dostop do periodnega sistema elementov ter grafikona s seznamom vseh formul in konstant, ki jih boste morda potrebovali za izračune.

Od izpita AP iz kemije leta 2023 bodo vsi udeleženci testa lahko uporabljali kalkulator na oboje deli izpita.Prej je bila uporaba kalkulatorja prepovedana v razdelku I: Več možnosti, vendar je bila dovoljena v razdelku II: Prosti odgovor. Za izpite 2023 bodo kalkulatorji dovoljeni na obeh delih izpita AP iz kemije. Ti lahko preberite več o pravilniku o kalkulatorju za izpite AP tukaj .

Razdelek z več možnostmi

Tukaj je kratek pregled razdelka z več možnimi odgovori o kemiji AP:

Število vprašanj:60 vprašanj s štirimi možnimi odgovori Čas:Ena ura in 30 minut Točkovanje:Vredno 50 % vašega skupnega rezultata kemije AP Uporaba kalkulatorja:dovoljeno ( nova politika začenši z izpiti kemije AP 2023)

Zavedajte se tega nekatera od teh vprašanj bodo obstajala kot del skupin vprašanj (ki so sestavljena iz nekaj vprašanj, ki sprašujejo o enem nizu podatkov), medtem ko bodo druga ostala samostojna.

Oddelek za brezplačne odgovore

Sledi pregled razdelka brezplačnih odgovorov o kemiji AP:

Število vprašanj:Štiri vprašanja s kratkimi odgovori in tri vprašanja z dolgimi odgovori za skupaj sedem vprašanj s prostim odgovorom Čas:Ena ura in 45 minut Točkovanje:Vredno 50 % vašega skupnega rezultata kemije AP Uporaba kalkulatorja:Dovoljeno

Teme vprašanj

Za konec so tu še glavne prakse, ki jih boste preizkusili na izpitu iz kemije AP:

• Opisovanje modelov in predstavitev, tudi v več merilih
• Določanje znanstvenih vprašanj in metod
• Ustvarjanje predstavitev ali modelov kemijskih pojavov
• Analiziranje in interpretacija modelov in predstavitev na eni lestvici ali na več lestvicah
• Reševanje problemov z uporabo matematičnih odnosov
• Razvijanje in razlaga ali znanstveni argument

Celoten izpit AP Chemistry traja tri ure in 15 minut. Naslednji izpit bo v ponedeljek, maja 1, 2023 , ob 12h.

Na dan testa AP Chem se boste verjetno morali zbuditi vsaj tako zgodaj. Poleg tega je ta žična pošast tisto, kar so ljudje uporabljali za nastavljanje alarmov pred pametnimi telefoni. Grozljivo, vem.

Kako se točkuje izpit iz kemije AP?

Kot je navedeno zgoraj, razdelki z več možnimi odgovori in razdelki s prostim odgovorom so vredni 50 % vašega skupnega rezultata. Točke se ne odvzamejo za nepravilne odgovore v nobenem razdelku (tj. ni kazni za ugibanje).

Če želite izračunati neobdelano oceno z več možnimi odgovori, seštejte vse svoje pravilne odgovore. To pomeni, da lahko prislužite največ 60 točk v razdelku z več možnimi odgovori.

Čeprav je razdelek s prostim odgovorom nekoliko bolj zapleten, bi morali biti sposobni ugotoviti, koliko točk ste si prislužili, če imate smernice za točkovanje. Vprašanja s kratkimi odgovori so vreden 4 točke, in vprašanja z dolgim ​​odgovorom so vreden 10 točk, kar pomeni, da lahko zaslužiš največ 46 točk na tem odseku.

Nato pretvorite te neobdelane rezultate v številke od 50 tako da vsak predstavlja polovico vašega končnega neobdelanega rezultata. Recimo, da ste pravilno odgovorili na 40 od ​​60 vprašanj z več možnimi odgovori. Ta rezultat bi pretvorili v enakovreden ulomek 33 od 50. Potem, če bi dobili 30 od 46 točk v razdelku brezplačnih odgovorov, bi ta rezultat pretvorili v enakovreden del 32 od 50 točk.

Nazadnje seštejte oba rezultata od 50, da dobite končni neobdelani rezultat od 100. S spodnjo pretvorbeno tabelo lahko ocenite, kako bi se lahko vaša neobdelana ocena prevedla v oceno AP (na lestvici od 1 do 5). V tem primeru bi bil vaš neobdelani rezultat 65 točno na sredini razpona 4.

Ne moremo biti povsem prepričani, da bodo ti neobdelani razponi rezultatov natančno korelirali s temi rezultati AP, ker je krivulja vsako leto nekoliko drugačna. Če pri praktičnem testiranju ugotovite, da ste blizu dna svojega razpona rezultatov ciljev, ne postanite zadovoljni! Verjetno bi se morali malo več učiti, da se boste počutili bolj varne.

Vir: Svet fakultete

Kaj morate vedeti za kemijski test AP?

Test AP Chemistry se osredotoča na devet glavnih enot, ki zajema vse teme, obravnavane v tečaju kemije AP. Tukaj jih navajam, da vam dam pregled nad tem, s kakšnimi idejami bi morali biti seznanjeni, preden opravite test.

Enota 1: Zgradba in lastnosti atoma

Utež izpita: 7-9 %

Zajete teme:

• Moli in molska masa
• Masna spektroskopija elementov
• Elementna sestava čistih snovi
• Sestava mešanic
• Atomska zgradba in elektronska konfiguracija
• Fotoelektronska spektroskopija
• Periodični trendi
• Valenčni elektroni in ionske spojine

Stari, povem ti, takole izgleda vse, če dovolj povečaš.

Enota 2: Struktura in lastnosti molekulske in ionske spojine

Utež izpita: 7-9 %

Zajete teme:

• Vrste kemijskih vezi
• Intramolekulska sila in potencialna energija
• Zgradba ionskih trdnih snovi
• Zgradba kovin in zlitin
• Lewisovi diagrami
• Resonanca in formalni naboj
• VSEPR in hibridizacija vezi

Sol: kakšen kvadrat.

Enota 3: Medmolekularne sile in lastnosti

Utež izpita: 18-22 %

Zajete teme:

• Medmolekulske sile
• Lastnosti trdnih snovi
• Trdne snovi, tekočine in plini
• Zakon o idealnem plinu
• Kinetična molekularna teorija
• Odstopanje od zakona idealnega plina
• Raztopine in mešanice
• Predstavitve rešitev
• Ločevanje raztopin in kromatografija zmesi
• Topnost
• Spektroskopija in elektromagnetni spekter
• Fotoelektrični učinek
• Beer-Lambertov zakon

Materija se vedno spreminja, da bi bila najboljša. Dobro za to.

Enota 4: Kemijske reakcije

Utež izpita: 7-9 %

Zajete teme:

• Uvod za reakcije
• Neto ionske enačbe
• Predstavitve reakcij
• Fizikalne in kemične spremembe
• Stehiometrija
• Uvod v titracijo
• Vrste kemijskih reakcij
• Uvod v kislinsko-bazične reakcije
• Oksidacijsko-redukcijske (redoks) reakcije

Enota 5: Kinetika

Utež izpita: 7-9 %

Zajete teme:

• Stopnje reakcije
• Uvod v tarifno pravo
• Koncentracija se s časom spreminja
• Elementarne reakcije
• Model trčenja
• Profil reakcijske energije
• Uvod v reakcijske mehanizme
• Reakcijski mehanizem in hitrostni zakon
• Približek stabilnega stanja
• Profil večstopenjske reakcijske energije
• kataliza

Molekularni trki so zelo podobni trkom avtomobilov, le da so manjši! Ali nisi vesel, da sem tukaj, da te razsvetlim?

Enota 6: Termodinamika

Utež izpita: 7-9 %

Zajete teme:

• Endotermni in eksotermni procesi
• Energijski diagrami
• Prenos toplote in toplotno ravnovesje
• Toplotna kapaciteta in kalorimetrija
• Energija faznih sprememb
• Uvedba reakcijske entalpije
• Entalpije vezi
• Entalpija nastajanja
• Hessov zakon

To je zvezda ali, bolj znanstveno, 'noro vroča krogla' energije.'

Enota 7: Ravnovesje

Utež izpita: 7-9 %

Zajete teme:

• Uvod v ravnotežje
• Smer reverzibilnih reakcij
• Reakcijski količnik in ravnotežna konstanta
• Izračun konstante ravnotežja
• Velikost konstante ravnotežja
• Lastnosti konstante ravnovesja
• Izračun ravnotežnih koncentracij
• Predstavitve ravnovesja
• Uvod v Le Chatelierjevo načelo
• Reakcijski količnik in Le Chatelierjevo načelo
• Uvod v ravnotežja topnosti
• Običajni ionski učinek
• pH in topnost
• Prosta energija raztapljanja

Enota 8: Kisline in baze

Utež izpita: 11-15 %

Zajete teme:

• Uvod v kisline in baze
• pH in pOH močnih kislin in baz
• Šibko kislinsko in bazično ravnovesje
• Kislinsko-bazične reakcije in pufri
• Kislinsko-bazične titracije
• Molekularne strukture kislin in baz
• pH in pK_a
• Lastnosti medpomnilnikov
• Henderson-Hasselbalchova enačba
• Kapaciteta medpomnilnika

Enota 9: Uporaba termodinamike

Utež izpita: 7-9 %

Zajete teme:

• Uvod v entropijo
• Absolutna entropija in sprememba entropije
• Gibbsova prosta energija in termodinamična prednost
• Termodinamični in kinetični nadzor
• Prosta energija in ravnovesje
• Skupne reakcije
• Galvanski (voltaični) in elektrolitski členi
• Potencial celice in prosta energija
• Potencial celic v nestandardnih pogojih
• Elektroliza in Faradayev zakon

Pridružite se tem čudaškim likom v novi uspešni drami Bonds: They're Stuck Together. Oh, človek, takšne kemije še nisi videl. Bodo? Ali ne bodo? koga briga

Vzorčna vprašanja o kemiji AP + pojasnila

Tu so primeri vsake vrste vprašanj, ki jih boste videli na testu kemije AP. Vodil vas bom tudi skozi odgovore, da boste dobili idejo, kako pristopiti in jih rešiti.

Vzorec vprašanja z več možnimi odgovori

Veliko vprašanj na izpitu iz kemije AP zahteva, da na podlagi podatkov, kot je ta, naredite napovedi o kemijskih lastnostih ali reakcijah.

V tem primeru je odgovor A. Kulombska privlačnost je v NaCl šibkejša kot v NaF, ker je ionski polmer F^-je manjši od Cl^- . Privlačnost med molekulami bo v NaF večja, vezi pa bodo težje pretrgati.

Vzorec kratkega vprašanja s prostim odgovorom

pretvori niz bajtov v niz

V tem vprašanju, del a zahteva razumevanje, zakaj ali zakaj ne bi lahko prišlo do reakcij med molekulami.

Najprej morate pojasniti, kako energija trka vpliva na to, ali bosta dve molekuli reagirali druga z drugo. Samo trki z dovolj energije za premagovanje aktivacijske energijske pregrade (ki jo običajno predstavlja spremenljivka E_a) volja doseže prehodno stanje in prekine vez F-F.

Nato morate poleg energije trka identificirati še en dejavnik, ki vpliva na verjetnost reakcije med dvema trčečima molekulama. Lahko bi tako rekli da bi bil trk uspešen, morajo imeti molekule pravilno orientacijo. Morali bi omeniti posebne vezi, ki se oblikujejo in prekinjajo. Samo molekule s pravilno orientacijo lahko začnejo tvoriti vez N-F in prekinejo vez F-F. Molekule se morajo med seboj stikati na zelo specifičnih mestih, da lahko pride do prehoda.

Del b gre za zakone o tarifah in prvi del je precej preprost. Imate 50/50 možnosti, da obkrožite pravega, tudi če ne veste, kakšen je odgovor. Za evidenco, to je druga možnost, stopnja = k[NO₂][F₂].

Potem morate razložiti zakaj odločili ste se, da dobite zadnjo točko pri tem vprašanju. Zakon druge hitrosti je pravilen odgovor, ker je korak I počasnejši korak v reakcijskem mehanizmu, ki določa hitrost. Stopnja I je elementarna reakcija, zato njen zakon hitrosti izhaja iz stehiometrije reakcijskih molekul, NE₂in F₂.

Vzorec dolgega vprašanja s prostim odgovorom

noter del a tega vprašanja morate napisati dve neto-ionski enačbi. Pisanje uravnoteženih enačb na podlagi eksperimentalnih scenarijev je pomembna veščina za test. Za del i je reakcija nevtralizacije H⁺+ OH^-= H₂O (tekočina). Za del ii je reakcija obarjanja Ba²⁺+ SO₄^2-= BaSO₄(trdno).

noter del b , morate razumeti, kaj povzroča električno prevodnost v kemičnih snoveh in zakaj prevodnost se v opisani situaciji najprej zmanjša. Za del i, raztopina prevaja elektriko kot prvih 30 mL H₂torej₄se dodajo zaradi prisotnosti Ba²⁺in/ali OH^-ioni ki še niso bili zbrani za odzive (lahko omenite katerega koli od njih in še vedno dobite točko). Za del ii bi lahko tako rekli prevodnost se zmanjša, ker se ti dve vrsti ionov stalno odstranjujeta z reakcijami obarjanja in nevtralizacije (Ne²⁺ioni se vzamejo v BaSO₄, in OH^-ioni se vzamejo v vodo).

Stranska opomba: Prevodnost se po enakovredni točki vrne nazaj zaradi dodatnega H^-in tako₄^2-ioni, ki zdaj obstajajo v raztopini po vsem Ba²⁺in OH^-reakcije so porabile ione.

Del c zahteva nekaj pozornosti do podrobnosti pri pretvorbi enot kot tudi logično oceno informacij, ki jih dobite. Molarnost je molov na liter, torej vprašanje je, koliko molov Ba(OH)₂jih je bilo na liter v prvotni raztopini brez dodanega H₂torej₄.

Ker se prevodnost po 30 ml H ponovno poveča₂torej₄se dodajo, kar pomeni, da je na tej točki število molov H₂torej₄je enako številu molov BaOH₂v prvotni rešitvi. To lahko izračunamo 30 ml 0,10 M H₂torej₄je enakovredno 0,0030 mola (0,10 mola/liter pomnoženo z 0,030 litra). Moralo bi biti enako število molov BaOH₂v prvotni rešitvi, torej 0,0030 mola lahko delimo s prvotnimi 0,025 L (25 ml), da dobimo odgovor 0,12 mola/liter ali molarnost 0,12 M.

Del d od vas zahteva uporabi K_sp(konstanta produkta topnosti) za določitev količine Ba²⁺ioni, ki ostanejo v raztopini na ekvivalenčni točki. Vprašanje nam pove, da za BaSO₄, K_sp= 1,0 x 10^-10. Konstanta topnega produkta je enaka produktu števila ionov vsake komponente oborine. Vsako od teh se dvigne na potenco svojega koeficienta v izvirni neto ionski enačbi, ki je v tem primeru 1 za obe:

K_sp= [št²⁺] x [SO₄^2-]

Na ekvivalenčni točki je količina vsakega od teh ionov enaka. To pomeni, da [Ba²⁺] x [SO₄^2-] = [št²⁺]²in [Ba²⁺]²= 1,0 x 10^-10. Število ionov Ba2+ bi bilo kvadratni koren iz K_sp, kar je 1,0 x 10^-5M.

del e vas prosi, da pojasnite, zakaj je nižja koncentracija Ba²⁺ionov v raztopini kot količina H₂torej₄dodano poveča čez ekvivalenčno točko. V tem primeru bi morali omenite skupni ionski učinek in dejstvo, da če dodate sulfatne ione v ravnotežno reakcijo, ki vključuje druge sulfatne ione, bo reakcija porabila dodane ione, da doseže novo ravnovesje. To pomeni, da več oborine (BaSO₄) in več Ba²⁺ioni se vzamejo iz raztopine, da prispevajo k njej.

Ravnovesje mora biti doseženo. Prehod iz delati ... v biti (zadnje čase sem se začela ukvarjati z jogo, čeprav se ne morem dotakniti prstov na nogi, ne da bi imela občutek, da mi raztrga celotno telo).

Kot lahko vidite, se vprašanja na testu AP Chemistry gibljejo od kratkih in sladkih do dolgih in zmerno zlobnih.

Pomembna nit, ki teče skozi vse, je ta vedeti morate osnovne informacije o zakaj nekatere snovi delujejo tako, kot delujejo. Na primer, zakaj imajo nekatere snovi višja vrelišča kot druge? Kakšno povezavo ima energija trka z molekularnimi reakcijami? Zakaj nekatere kemične snovi prevajajo elektriko?

Zelo pomembno je, da lahko utemeljiš svoje odgovore. Prepričajte se, da nikoli ne izgubite izpred oči osnov, ko se lotite bolj zapletenih izračunov in konceptov.

Kako študirati za kemijo AP: 6 ključnih nasvetov

Tukaj je nekaj dodatnih nasvetov, ki vam bodo pomagali ustrezno pripraviti na izpit iz kemije AP in izboljšajte učinkovitost svojega učenja!

#1: Vedno vprašaj zakaj

Ne zamolčajte vprašanj, ki ste jih dobili s srečnimi ugibanji. Če ne razumete natančno, zakaj je pravilen odgovor pravilen, morate pregledati koncept, dokler ga ne razumete. Kemija gradi sama na sebi, tako da, če ne razumete temeljnega razloga, zakaj je bil vaš odgovor pravilen ali napačen, vas lahko v prihodnosti čaka cela zmešnjava.

na primer morda ste si zapomnili, da ima določena molekularna spojina višje vrelišče kot druga, vendar to ne pomeni, da nujno veste zakaj temu je tako. Poskrbite, da boste vedno vedeli, zakaj se določene lastnosti pojavljajo na podlagi molekularne in atomske strukture, da boste lahko utemeljili svoje odgovore in prilagodili svoje znanje različnim scenarijem.

#2: Zapomni si formule

Moral bi si zapomniti vse formule, ki jih morate poznati za test. Čeprav boste dobili list s formulo, bo veliko lažje prebroditi vprašanja, če vam ne bo treba kar naprej pregledovati. Za vsako formulo se prepričajte, da poznate vrste vprašanj, na katera vam bo pomagala odgovoriti, in kako bi drugače lahko prišla v poštev pri testu.

#3: Preglejte svoje laboratorije

Laboratoriji so kritični pri kemiji AP, ker vam pokažejo resnične posledice dejstev, ki ste jih preučevali. Na izpitu boste videli veliko vprašanj, ki obravnavajo laboratorijske scenarije, in veliko lažje je razumeti te vrste vprašanj, če ste nekoliko seznanjeni z nastavitvijo. Bistveno je razumeti, zakaj ste dobili rezultate, ki ste jih naredili za vsak laboratorij, in jih znati povezati z dejstvi o kemičnih reakcijah in lastnostih različnih snovi.

#4: Naučite se ocenjevati

Del izpita iz kemije AP z izbirnimi možnostmi vam ne dovoljuje uporabe kalkulatorja. To je za nekatere ljudi strašljivo, vendar ne bi smelo biti velika ovira, če ste dobro pripravljeni. Prihranili si boste veliko časa, če boste vadili reševanje vprašanj z več možnimi odgovori in ocenjevanje logičnih odgovorov brez dolgih izračunov. Bolj kot ste seznanjeni z mehaniko kemijskih reakcij, lažje boste ocenili odgovore na te težave.

#5: Vadite z uradnimi gradivi

College Board ponuja brezplačno naložljiva gradiva AP Chemistry lahko uporabite, da se bolje navadite na vsebino izpita in vadite prava vprašanja z več možnimi odgovori in vprašanja s prostim odgovorom. Vsa vprašanja s prostim odgovorom vključujejo vzorčne odgovore tako dobro, kot komentar ki pojasnjuje, kaj je še posebej dobro (in kaj ne tako dobro) pri odzivu.

#6: Pridobite pregledno knjigo

To je eden od razredov AP, za katerega je izjemno koristno imeti pregledno knjigo, ki bo vodila vaše učenje. Ker je gradivo zapleteno in obstaja veliko različnih stvari, ki jih morate vedeti, kako narediti, vam lahko knjiga s pregledi pomaga utemeljiti in bolje razumeti, kako na splošno strukturirati svoj pregled. Dobili boste tudi veliko dodatnih vadbenih nalog in razlag odgovorov. Čeprav bi morali še vedno uporabljati svoje laboratorijske vaje in zapiske iz razreda, vam bo pregledna knjiga pomagala bolje organizirati svoje misli.

Tukaj je nekaj knjig, ki jih priporočam:

• 5 korakov do 5: AP Chemistry 2023 (približno 18 USD na Amazonu)
• Barron's AP Chemistry (približno 30 USD na Amazonu)

Za praktična vprašanja lahko dobite tudi knjigo Sterling AP Vprašanja za vajo kemije (približno 16 USD na Amazonu) . Tehnično to ni celovita knjiga s pregledi, vendar vam bo dala več virov za prakso za uporabo pri preučevanju gradiva na testu.

Včasih tako deluje vaš um, ko poskušate preučevati nekaj zapletenega. Naj vas knjiga z recenzijo vodi, da bo pot do razsvetljenja manj zaskrbljena!

Zaključek: Kako se učiti za izpit iz kemije AP

Če povzamemo, tukaj so osnovna logistična dejstva, ki jih morate upoštevati pri izpitu iz kemije AP:

Kot sem prepričan, da ste opazili, obstaja veliko gradiva, ki se ga je treba naučiti za test iz kemije AP. To je razlog, zakaj zgodaj začnite z učenjem in spremljajte napredek svojega razreda skozi vse leto so tako močno povezani z vašo stopnjo uspeha na testu.

Tukaj je kratek pregled mojih najboljših šest nasvetov za pripravo na izpit iz kemije AP:

• Vedno se vprašajte zakaj pri vprašanjih za vajo je odgovor pravilen
• Zapomnite si vse formule
• Preglejte svoje laboratorije, ne samo svojih zapiskov
• Naučite se ocenjevati pri vprašanjih z več možnimi odgovori
• Vadite z uradnimi materiali AP Chem
• Uporabite pregledne knjige, da organizirate svoje učenje

Če ste osredotočeni in marljivi, vam na tem testu nič ne bo uspelo skrivnostnost tebi, ker boš navaden Sherlock Coulombes ('ker boš vedel vse o londonskih disperzijskih silah. V redu, zdaj sem končal).

Kaj je naslednje?

Če dobite 5 pri kemiji, kaj to pomeni za vas? Ugotovite, kako kredit AP deluje na fakultetah.

Če berete ta članek, verjetno obiskujete kemijo AP. Toda vaš končni srednješolski urnik morda še ni zapisan v kamen. Preberite ta članek za izčrpne nasvete o koliko skupnih ur AP bi morali opraviti v srednji šoli, da dosežete svoje cilje .

Kako lahko uporabite svoje znanje kemije za pomoč pri čiščenju svojih stvari? Preberite več o solni kislini (in s čim je ne smete kombinirati) tukaj .

Ta priporočila temeljijo izključno na našem znanju in izkušnjah. Če izdelek kupite prek ene od naših povezav, lahko PrepScholar prejme provizijo.