logo

TechCodeview

Reakcija premika

Reakcija premika , znana tudi kot reakcija enojne zamenjave, je kemična reakcija, pri kateri en element izpodriva drugega elementa v spojini. Pri tej reakciji se manj reaktivni element nadomesti z bolj reaktivnim elementom ali kovino, kar povzroči nastanek nove snovi.



V tem članku bomo razpravljali o reakcijah izpodrivanja, reakcijah z enojnim izpodrivanjem in reakcijah z dvojnim izpodrivanjem skupaj z njihovimi primeri.

Kazalo

Kaj je reakcija premika?

Ko bolj reaktiven atom med reakcijo nadomesti ali izpodriva manj reaktiven atom in tvori novo snov, se taka reakcija imenuje reakcija izpodrivanja. V reakciji izpodrivanja lahko sodelujejo tako kovine kot nekovine, vendar lahko kovina le nadomesti druge kovine, nekovina pa le nekovino.



Pri reakciji izpodrivanja se premakne samo en atom, zato se reakcija izpodrivanja imenuje tudi a Reakcija posamezne zamenjave .

učiti se,

  • Kemijske reakcije
  • Vrste kemijskih reakcij

Opredelitev reakcije premika

Reakcija izpodrivanja je kemijska reakcija, pri kateri bolj reaktiven element prevzame mesto manj reaktivnega elementa. Pri tej vrsti reakcije sodelujejo tako kovine kot nekovine. To je znano tudi kot reakcija ene zamenjave ali izmenjave.



Enačba reakcije premika

Splošno obliko reakcije premikanja lahko preprosto zapišemo takole:

A + CD → AD + C

V zgornji reakciji je A bolj reaktiven kot C, zato je tu prišlo do reakcije izpodrivanja.

Primeri reakcije premika

Tukaj je nekaj primerov, povezanih z različnimi vrstami reakcije premika:

  • Mg + 2HCl → MgCl2+ H2
  • Zn + CuSO4→ ZnSO4+ z
  • Cl2+ 2NaBr→ 2NaCl + Br2
  • CH4+ Cl2→ CH3Cl + HCl

Te reakcije so nadalje razvrščene glede na vrsto elementa, ki sodeluje v kemijski reakciji. Spodaj so razloženi:

Reakcija izpodrivanja kovin

Nekatere kovine so bolj reaktivne kot druge, zato pride do reakcije izpodrivanja kovin. Pri reakciji izpodrivanja kovin visoko reaktivna kovina nadomesti manj reaktivno kovino in tvori novo sol.

Reaktivnost kovine je mogoče opisati glede na njihov položaj v nizu reaktivnosti. Kovine, ki so zgoraj, so bolj reaktivne kot vse druge kovine, ki so pod njimi. Spodaj je podan primer reakcije izpodrivanja kovine:

Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + z

V zgornji reakciji je cink bolj reaktivna kovina kot baker in zato nadomešča baker v raztopini bakrovega sulfata.

Tu je še nekaj primerov reakcij izpodrivanja kovin:

binarno drevo proti bst
  • Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)
  • 2Al(s) + Fe2O3(s) → Al2O3(s) + 2Fe (s)

Reakcija izpodrivanja halogena

Reakcija izpodrivanja s halogenom se zgodi, ko se manj reaktivni halid nadomesti z bolj reaktivnim halogenom v spojini. V reakciji izpodrivanja bolj reaktivni atomi halogenov oksidirajo manj reaktivne halogene ione, zaradi česar halogenidni ioni izgubijo elektrone in tvorijo atome halogenov. Atomi halogenov nato pridobijo elektrone, da tvorijo halogenidne ione, ki se reducirajo.

Spodaj je prikazan primer reakcije izpodrivanja halogenov:

Cl 2 + 2Kl → 2KCl + l 2

Tukaj je še nekaj primerov reakcij izpodrivanja halogenov:

  • F2(g) + 2 NaI (aq) → 2 NaF (aq) + I2(s)
  • Br2(aq) + CaCl2(aq) → CaBr2(aq) + Cl2(g)

Reakcije izpodrivanja vodika

Pri reakciji izpodrivanja vodika se vodik v kislini nadomesti z aktivno kovino. Mnoge kovine hitro reagirajo s kislinami in so tako reaktivne, da lahko nadomestijo vodik v vodi. Produkta te reakcije sta kovinski hidroksid in vodikov plin.

Spodaj je podan primer reakcije izpodrivanja vodika:

2K+2H 2 O → 2KOH + H 2

Še nekaj primerov reakcij izpodrivanja vodika vključuje:

  • Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)
  • CaH2(s) + 2H2O(l) → Ca(OH)2(aq) + 2H2(g)

Serija reaktivnosti

Serija reaktivnosti je vrsta kovin v vrstnem redu njihove reaktivnosti od najvišje do najnižje. Uporablja se za določanje produktov posameznih reakcij izpodrivanja, kjer bo kovina A nadomestila drugo kovino B v raztopini, če je A višja v seriji.

Kovina lahko izpodrine kovino, navedeno pod njo v nizu reaktivnosti, ne pa nad njo. Na primer, cink je bolj aktiven kot baker in lahko izpodriva bakrove ione iz raztopine. Zgodila se bo naslednja reakcija:

Zn(s) + Cu 2+ → Zn 2+ (aq) + Cu(s)

Vendar pa srebro ne more izpodriniti bakrovih ionov iz raztopine, saj je manj reaktivno kot baker.

učiti se, Serija reaktivnosti

Diagram reakcije premika

Diagram reakcije izpodrivanja je podan spodaj:

Oglejmo si preprost poskus, da bi zgornjo reakcijo razumeli na učinkovitejši način:

Potrebni materiali

Za poskus so potrebni naslednji materiali:

  • epruveta
  • železen žebelj
  • raztopina bakrovega sulfata

Teorija

Glede na vrsto reaktivnosti bolj reaktivne kovine izpodrivajo manj reaktivne kovine. Ko železo primerjamo z bakrom, je v seriji reaktivnosti postavljeno nad baker. Zato železo, ki je bolj reaktivno, ponavadi nadomesti manj reaktivno kovino (baker).

drsenje miške ne deluje

Postopek

Za izvedbo poskusa sledite danim korakom:

  • Epruveto operemo in osušimo.
  • V epruveto dodajte 30 ml modre raztopine bakrovega sulfata
  • Vzemite železen žebelj in ga potopite v CuSO4v epruveti približno 15 minut.
  • Opazujte intenzivnost modre barve CuSO4pred in po poskusu v epruveti. Zgodila se bo naslednja reakcija:

Fe(s) + CuSO 4 (aq) → FeSO 4 (aq) + Cu(s)

Opazovanje

Ko v CuSO položimo železen žebelj4raztopini železo izpodrine baker iz raztopine bakrovega sulfata, da nastane raztopina železovega sulfata. Rjavkasto rdeča plast kovinskega bakra se nanese na železne žeblje.

Eksperimentirajte

prej

Po

enum za niz java

Barva CuSO4

Modra

Zelena

Barva železnega žeblja

Srebrno siva

Rjavkasto rdeč premaz

Vrste reakcije premika

Reakcija izpodrivanja je na splošno razvrščena v dve vrsti, in sicer:

  • Reakcija enojnega premika
  • Reakcija dvojnega premika

Reakcija enojnega premika

Reakcija posameznega izpodrivanja je reakcija, pri kateri je en element izpodrinjen z drugim elementom spojine. Ta reakcija je posebna vrsta oksidacijsko-redukcijske kemične reakcije. Pri tej reakciji opazimo spremembo barve, vendar pri tej reakciji ne nastane oborina. Ker ta reakcija vključuje premik le enega elementa, je znana tudi kot reakcija ene same zamenjave.

Splošna oblika reakcije z enojnim izpodrivanjem je prikazana kot:

A + BC → B + AC

Definicija reakcije posameznega premika

Reakcija posameznega izpodrivanja je vrsta oksidacijsko-redukcijske kemične reakcije, pri kateri se ion ali element premakne iz spojine, tj. en element v spojini se nadomesti z drugim elementom.

Primeri reakcije posameznega premika

Ko klor reagira z natrijevim bromidom, nastaneta natrijev klorid in brom. Ta reakcija je naslednja:

Cl 2 (aq) + 2NaBr(aq) → NaCl + Br 2 (aq)

Pri tej reakciji se brom nadomesti s klorom, kar povzroči nastanek natrijevega klorida.

Še dva primera reakcije z enojnim premikom sta:

  • Mg (s) + 2HCl (aq) → MgCl2(aq) + H2(g)
  • 2K(s) + 2H2O (l) → 2KOH (aq) + H2(g)

Reakcija dvojnega premika

Reakcija dvojnega izpodrivanja je reakcija, pri kateri dve spojini izmenjata svoja elementa, kar povzroči nastanek dveh novih spojin. Pri tej reakciji nastane oborina, ko kationi iz enega od reaktantov reagirajo z anionom drugega reaktanta.

Splošna oblika reakcije dvojnega izpodrivanja je prikazana kot:

AB + CD → AD + CB

Definicija reakcije dvojnega premika

Kemična reakcija, pri kateri pride do izmenjave ionov med dvema spojinama in nastaneta dve novi spojini, se imenuje Reakcija dvojnega premika .

Ker pri tej reakciji pride do dveh premikov, jo imenujemo reakcija dvojnega premika. Znana je tudi kot reakcija dvojne zamenjave ali reakcija metateze soli.

Reakcijo dvojnega izpodrivanja lahko predstavimo na naslednji način:

Primer dvojne reakcije premika

Ko raztopino barijevega klorida pomešamo z raztopino natrijevega sulfata, nastaneta barijev sulfat in natrijev klorid. Ta reakcija je naslednja:

Že 2 torej 4 + BaCl 2 → BaSO 4 + 2NaCl

Pri tej reakciji pride do izmenjave sulfatnih in kloridnih ionov med natrijevim sulfatom in barijevim kloridom, zaradi česar nastaneta barijev sulfat in natrijev klorid. Posledica te reakcije je nastanek bele oborine barijevega sulfata.

Spodaj je še nekaj primerov reakcije dvojnega izpodrivanja:

  • AgNO3(aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO3(aq)
  • HCl (aq) + KOH (aq) → KCl (aq) + H2O (l)

Razlika med reakcijo z enojnim izpodrivom in dvojno izpodrivom

Razlika med reakcijo z enojnim premikom in dvojno premikom je podana spodaj:

pande loc

Vidik

Reakcija enojnega premika

Reakcija dvojnega premika

Opredelitev

Pri reakciji posameznega izpodrivanja en sam element nadomesti manj reaktiven element v spojini.

Pri reakciji dvojnega izpodrivanja dve spojini zamenjata svoja elementa in tvorita dve novi spojini.

Splošna formula

AB + C → A + BC

tostring v Javi

AB + CD → AC + BD

Nastanek percipitata

Pri tej reakciji pride do spremembe barve, vendar ne nastane oborina.

Pri tej reakciji pride do tvorbe percipitata.

Aplikacija

Elektrolitsko rafiniranje, pridobivanje kovin

Kislinsko-bazična nevtralizacija, mehčanje vode

Primer

Zn + CuSO4→ ZnSO4+ z

AgNO3+ NaCl → AgCl + NaNO3

Uporaba premestitvenih reakcij

Reakcija izpodrivanja ima širok spekter aplikacij v kemiji, nekatere izmed njih so:

  • Reakcija izpodrivanja se uporablja pri pridobivanju kovin iz njegove rude.
  • Uporablja se pri termitnem varjenju, pri katerem aluminij izpodriva železo iz njegovega oksida.
  • Kislinsko-bazična nevtralizacija je prav tako pomembna uporaba te reakcije.
  • Reakcija izpodrivanja se uporablja tudi pri tvorbi jekla, kjer ogljik izpodriva železo iz njegovega oksida.
  • Uporablja se tudi pri proizvodnji vodikovega plina.
  • Ta reakcija pomaga tudi pri preprečevanju kovin pred korozijo.
  • Displacement Reaction se lahko uporablja tudi v plamenski fotometriji.

Tudi Preberite

  • Redoks reakcije
  • Reakcija padavin
  • Reakcija nevtralizacije

Reakcija premika: pogosta vprašanja

Kaj je reakcija premika? Navedite dva primera.

Reakcija, pri kateri se manj reaktivni element nadomesti z bolj reaktivnim elementom, je znana kot reakcija izpodrivanja. Dva primera reakcij izpodrivanja sta:

  • Fe + CuSO4→ FeSO4+ z
  • Zn + FeSO4→ ZnSO4 + Fe

Kaj je pravilo reakcije premika?

Pravilo reakcije izpodrivanja je, da bolj reaktiven element nadomesti manj reaktiven element v spojini.

Katerih je 5 primerov reakcije dvojnega premika?

Primeri reakcije dvojnega izpodrivanja so naslednji:

  • Mg + Cu (NO3)2→ Mg (NO3)2+ z
  • AgNO3+ NaCl → AgCl + NaNO3
  • HCl + KOH → KCl + H2O
  • Že2torej4+ BaCl2→ BaSO4+ 2NaCl
  • Zn + 2 HCl → ZnCl2+ H2

Kaj je reakcija enojnega premika?

Enotna reakcija izpodrivanja je reakcija, pri kateri en element nadomesti podoben, vendar manj reaktiven element v spojini.

Kakšna je splošna oblika reakcije premika?

Splošna oblika reakcije izpodrivanja je naslednja:

A + CD → AD + C