Kako izgleda učni načrt kemije AP? Koliko laboratorijev moraš opraviti? In katerih spretnosti naj bi se naučili pred testom?

V tem članku si bom poglobljeno ogledal sestavne dele uspešnega učnega načrta kemije AP, vključno z vsebino, laboratorijskim delom in splošnimi zahtevami učnega načrta. Podal bom tudi primer celotnega učnega načrta (na podlagi vzorca kolegijskega odbora) in ponudil nekaj koristnih nasvetov za študente in učitelje!

Kaj zajema tečaj kemije AP?

AP Chemistry je obsežen tečaj. Učni načrt je razdeljen na devet sklopov ki zajemajo dolge sezname manjših tem. Navedel bom enote skupaj z manjšimi temami v njih.

Obstaja tudi sedem znanstvenih praks, ki naj bi jih študent obvladal v tečaju, ki ga bom navedel po Velikih idejah. To je del novega, na poizvedovanju temelječega modela znanstvenih tečajev AP, ki spodbuja neodvisno razmišljanje. Nazadnje obstaja nekaj splošnih kurikularnih zahtev, ki jih mora izpolnjevati vsak razred kemije AP , ki ga bom obravnaval po znanstvenih praksah. Za celoten opis tečaja z več podrobnostmi preberi to povezavo!

9 enot kemije AP

To so temeljni koncepti, ki jih mora pokrivati ​​vsak učni načrt kemije AP (čeprav ne nujno v tem vrstnem redu).

Enota 1: Zgradba in lastnosti atoma

• Moli in molska masa
• Masna spektroskopija elementov
• Elementna sestava čistih snovi
• Sestava mešanic
• Atomska zgradba in elektronska konfiguracija
• Fotoelektronska spektroskopija
• Periodični trendi
• Valenčni elektroni in ionske spojine

Enota 2: Struktura in lastnosti molekulske in ionske spojine

• Vrste kemijskih vezi
• Intramolekulska sila in potencialna energija
• Zgradba ionskih trdnih snovi
• Zgradba kovin in zlitin
• Lewisovi diagrami
• Resonanca in formalni naboj
• VSEPR in hibridizacija vezi

Enota 3: Medmolekularne sile in lastnosti

• Medmolekulske sile
• Lastnosti trdnih snovi
• Trdne snovi, tekočine in plini
• Zakon o idealnem plinu
• Kinetična molekularna teorija
• Odstopanje od zakona idealnega plina
• Raztopine in mešanice
• Predstavitve rešitev
• Ločevanje raztopin in kromatografija zmesi
• Topnost
• Spektroskopija in elektromagnetni spekter
• Fotoelektrični učinek
• Beer-Lambertov zakon

Enota 4: Kemijske reakcije

• Uvod za reakcije
• Neto ionske enačbe
• Predstavitve reakcij
• Fizikalne in kemične spremembe
• Stehiometrija
• Uvod v titracijo
• Vrste kemijskih reakcij
• Uvod v kislinsko-bazične reakcije
• Oksidacijsko-redukcijske (redoks) reakcije

Enota 5: Kinetika

• Stopnje reakcije
• Uvod v tarifno pravo
• Koncentracija se s časom spreminja
• Elementarne reakcije
• Model trčenja
• Profil reakcijske energije
• Uvod v reakcijske mehanizme
• Reakcijski mehanizem in hitrostni zakon
• Približek stabilnega stanja
• Profil večstopenjske reakcijske energije
• kataliza

Enota 6: Termodinamika

• Endotermni in eksotermni procesi
• Energijski diagrami
• Prenos toplote in toplotno ravnovesje
• Toplotna kapaciteta in kalorimetrija
• Energija faznih sprememb
• Uvedba reakcijske entalpije
• Entalpije vezi
• Entalpija nastajanja
• Hessov zakon

Enota 7: Ravnovesje

• Uvod v ravnotežje
• Smer reverzibilnih reakcij
• Reakcijski količnik in ravnotežna konstanta
• Izračun konstante ravnotežja
• Velikost konstante ravnotežja
• Lastnosti konstante ravnovesja
• Izračun ravnotežnih koncentracij
• Predstavitve ravnovesja
• Uvod v Le Chatelierjevo načelo
• Reakcijski količnik in Le Chatelierjevo načelo
• Uvod v ravnotežja topnosti
• Običajni ionski učinek
• pH in topnost
• Prosta energija raztapljanja

Enota 8: Kisline in baze

• Uvod v kisline in baze
• pH in pOH močnih kislin in baz
• Šibko kislinsko in bazično ravnovesje
• Kislinsko-bazične reakcije in pufri
• Kislinsko-bazične titracije
• Molekularne strukture kislin in baz
• pH in pK_a
• Lastnosti medpomnilnikov
• Henderson-Hasselbalchova enačba
• Kapaciteta medpomnilnika

Enota 9: Uporaba termodinamike

• Uvod v entropijo
• Absolutna entropija in sprememba entropije
• Gibbsova prosta energija in termodinamična prednost
• Termodinamični in kinetični nadzor
• Prosta energija in ravnovesje
• Skupne reakcije
• Galvanski (voltaični) in elektrolitski členi
• Potencial celice in prosta energija
• Potencial celic v nestandardnih pogojih
• Elektroliza in Faradayev zakon

Ta enota je ogromna sama po sebi, zdaj pa mi pravite, da jih je še osem??? Vzdih. Drug dan še en dolar.

6 znanstvenih praks kemije AP

Teh šest 'znanstvenih praks' predstavlja veščine, ki naj bi se jih učenci naučili pri kemiji AP. Veliko teh se nanaša na pravilno izvajanje znanstvene metode v laboratorijskem kontekstu. Posebej so povezani z laboratoriji 'Guided Inquiry', kjer študentje samostojno načrtujejo in izvajajo poskuse.

#1: Študent zna opisati modele in predstavitve, tudi na različnih lestvicah.

#2: Študent zna določiti znanstvena vprašanja in metode.

#3: Učenec lahko ustvari predstavitve ali modele kemijskih pojavov

masonova formula

#4: Študent lahko analizira in interpretira modele in predstavitve na eni lestvici ali na več lestvicah.

#5: Učenec lahko rešuje probleme z uporabo matematičnih odnosov.

#6: Študent lahko razvije razlago ali znanstveni argument.

Zahteve glede učnega načrta kemije AP

Kurikularne zahteve so konkretne izjave o pričakovanjih za predmet AP Chemistry. Ti vključujejo zahteve za vrste materialov, ki jih morajo učitelji uporabljati pri pouku, strukturni okvir tečaja, priložnosti, ki bi jih morali imeti učenci, in odstotek časa, namenjenega laboratorijem.

• Tečaj mora uporabite nedavno objavljen (v zadnjih desetih letih) visokošolski učbenik za kemijo.

• Tečaj mora biti strukturiran okoli devetih enot kot je opisano v okviru kurikuluma AP Chemistry.

• Študentje bi morali imeti priložnosti izven laboratorijskih preiskav za doseganje učnih ciljev znotraj vsake od velikih idej v učnem načrtu kemije AP.

• Študenti imajo priložnost, da povežejo svoje znanje kemije in znanosti z glavnimi družbenimi ali tehnološkimi komponentami da jim pomagamo postati znanstveno pismeni državljani.

Laboratorijske vaje predstavljajo 25 odstotkov časa poukanajmanj in vključuje vsaj 16 praktičnih poskusov.

Laboratorijske preiskave študentom omogočajo uporabo sedmih znanstvenih praks in vsaj 6 od 16 laboratorijev se izvaja v obliki vodenega poizvedovanja. Laboratoriji 'vodenega poizvedovanja' postavljajo študente v središče učnega procesa in jih spodbujajo k postavljanju, razvijanju in eksperimentalnemu raziskovanju vprašanj (ki jih ustvarijo sami ali jih posredujejo). Druge bolj tradicionalne laboratorije usmerjajo učitelji, kar pomeni, da učitelji ne zagotavljajo le vprašanj za preiskavo, ampak tudi določajo postopke in strategije zbiranja podatkov za študente.

• Tečaj zagotavlja priložnosti za študente, da razvijejo, zabeležijo in ohranijo dokaze o svojih verbalnih, pisnih in grafičnih komunikacijskih spretnostih preko laboratorijskih poročil, povzetkov literature ali znanstvenih raziskav ter ustnih, pisnih in grafičnih predstavitev.

Upoštevajte, da traja nekaj časa, da se večina učencev nauči držati predstavitveno gradivo na načine, ki jim popolnoma ne zakrijejo obraza. Delaj na tem. Prišel boš tja, kolega.

Kako je videti učni načrt kemije AP?

Sledi povzetek vzorčnega učnega načrta, ki ga je pripravil kolegijski odbor ki gre skozi vse enote, ki bi jih poučevali v standardnem tečaju kemije AP. Zagotavlja tudi število razrednih ur, dodeljenih za vsako enoto. Ta učni načrt temelji na posodobitvah tečaja pred letom 2019, vendar je College Board izjavil, da zato učnih načrtov ni treba posodobiti, zato še vedno zajema vse posodobljene informacije. (Spodnja gradiva tečaja so posodobljena.) Oglejte si Opis tečaja kemije AP za več informacij o tem, koliko učnih ur porabiti za vsako od novih enot.

V tem primeru so ure dolge 52 minut. Celoten učni načrt lahko preberete tukaj.

Materiali za tečaj

Osnovni učbenik

Chang, Raymond. Kemija, izdaja AP .13. izdaja. Izobraževanje McGraw-Hill. 2018

Drugi uporabljeni viri

• Kotz, John C., Paul M. Treichel, John R. Townsend in David Treichel. Kemija in kemijska reaktivnost. 10^thizdaja. National Geographic Learning/Cengage Learning. 2018.

• Silberberg, Martin. kemija: Molekularna narava snovi in ​​spremembe, izdaja AP . 7. izdaja. Izobraževanje McGraw-Hill. 2015.

• Smith, Cheri, Gary Davidson, Megan Ryan in David Toth. Edvantage Chemistry. 1^stizdaja. Edvantage Interactive. 2017.

• Zumdahl, Steven S., Susan A. Zumdahl in Donald J. DeCoste. Kemija (izdaja AP ). 10. izdaja. National Geographic Learning/Cengage Learning. 2017.

• Jespersen, Neil D. in Alison Hyslop. Kemija: Molekularna narava snovi. 8 th izdaja. Wiley. 2017.

#1: Osnove kemije

• 12 učnih ur
• 10 Problemski sklopi
• 2 kviza
• 1 Izpit

Teme

• Znanstvena metoda
• Razvrstitev snovi
• Nomenklatura in formule binarnih spojin
• Poliatomski ioni in druge spojine
• Določanje atomskih mas
• Koncept krta
• Odstotna sestava
• Empirična in molekularna formula
• Pisanje kemijskih enačb in risanih prikazov
• Uravnoteženje kemijskih enačb
• Uporaba koncepta molov v kemijskih enačbah (stehiometrija)
• Določanje mejnih reaktantov, teoretični in odstotni izkoristek reakcij

laboratoriji

Matematika in merjenje v znanosti

Učenci se naučijo meriti maso in prostornino z različnimi kosi opreme in se osredotočijo na natančnost teh kosov opreme pri izračunu in določanju pomembnih številk. Učenci tudi določijo identiteto neznane organske tekočine z določanjem gostote.

Laboratorij za vodene poizvedbe: Fizikalne in kemijske lastnosti

Dijaki dobijo materiale za izvajanje različnih postopkov. Sestavijo postopek za vsako od osmih sprememb, ki jih je treba opazovati, njihove postopke odobri inštruktor, nato pa izvajajo postopke. Zbrani podatki se uporabljajo za razvoj nabora meril za ugotavljanje, ali je določena sprememba kemična ali fizikalna.

Laboratorij za stehiometrijo

Učenci določijo pravilno molsko razmerje reaktantov v eksotermni reakciji z mešanjem različnih količin reaktantov in grafičnim prikazovanjem temperaturnih sprememb.

#2: Vrste kemijskih enačb

• 8 učnih ur
• 4 sklopi problemov
• 3 kvizi
• 1 Izpit

Teme

• Elektroliti in lastnosti vode
• Molarnost in priprava raztopin
• Reakcije obarjanja in pravila topnosti
• Kislinsko-bazične reakcije in tvorba soli s titracijo
• Uravnoteženje redoks reakcij
• Enostavne redoks titracije
• Gravimetrični izračuni

laboratoriji

pH titracijski laboratorij

Učenci izvedejo titracijo in nato določijo koncentracijo raztopine HCl s pomočjo potenciometrične titracijske krivulje in poiščejo ekvivalenčno točko. Podatki so prikazani v grafičnem programu.

Bleach Lab

Študenti izvajajo redoks titracije za določanje koncentracije hipoklorita v gospodinjskem belilu.

Spletna dejavnost redoks titracije

Spletna laboratorijska simulacija, kjer lahko študenti manipulirajo z različnimi dejavniki, da vplivajo na redoks titracijo.

#3: Neto ionske enačbe v slogu AP

• 8 učnih ur
• 6 sklopov problemov
• 4 kvizi
• 1 Izpit

Teme

• Redoks in reakcije posamezne zamenjave
• Reakcije dvojne zamenjave
• Reakcije zgorevanja
• Adicijske reakcije
• Reakcije razgradnje

laboratoriji

Laboratorij za reakcijo bakra

Učenci izvedejo niz reakcij, začenši z bakrom in konča z bakrom. Učenci nato izračunajo odstotek ozdravljenih.

#4: Zakoni o plinu

• 8 učnih ur
• 5 sklopov problemov
• 3 kvizi
• 1 Izpit

Teme

• Merjenje plinov
• Splošni plinski zakoni - Boyle, Charles, kombinirani in idealni
• Daltonov zakon parcialnega tlaka
• Molarna prostornina plinov in stehiometrija
• Grahamov zakon
• Kinetična molekularna teorija
• Realni plini in odstopanje od zakona idealnega plina
• Demonstracija Grahamovega zakona

laboratoriji

Molekulska masa hlapne tekočine

Dijaki uporabljajo Dumasovo metodo za določanje molske mase neznane hlapne tekočine.

#5: Termokemija

• 8 učnih ur
• 5 sklopov problemov
• 3 kvizi
• 1 Izpit

Teme

• Zakon o ohranitvi energije, delo in notranja energija
• Endotermne in eksotermne reakcije
• Diagrami potencialne energije
• Kalorimetrija, toplotna kapaciteta in specifična toplota
• Hessov zakon
• Toplota nastanka/zgorevanja
• Energije vezi

laboratoriji

Laboratorij za vodene poizvedbe: Hessov zakon

Učenci izvedejo niz reakcij in izračunajo entalpijo, s čimer dokažejo Hessov zakon.

dejavnost: Spletne simulacije krivulj ogrevanja in hlajenja

#6: Atomska struktura in periodičnost

• 12 Učne ure
• 9 Problemski sklopi
• 4 kvizi
• 1 Izpit

Teme

• Elektronska konfiguracija in Aufbaujev princip
• Valenčni elektroni in Lewisove pikčaste strukture
• Periodični trendi
• Ureditev mize na podlagi elektronskih lastnosti
• Lastnosti svetlobe in študij valovanja
• Atomski spektri vodika in energijski nivoji
• Kvantno mehanski model
• Kvantna teorija in elektronske orbitale
• Oblika orbite in energije
• Spektroskopija

laboratoriji

Laboratorij za spektroskopijo

Učenci si ogledajo niz emisijskih spektrov in določijo identiteto neznanke. Prav tako bodo prejemali in analizirali podatke IR in masne spektroskopije.

Dejavnost: Suhi laboratorij periodnega sistema

Učenci prikažejo grafične vrednosti za atomski polmer, elektronegativnost in ionizacijsko energijo, da napovejo trende in razložijo organizacijo periodnega sistema .

#7: Kemično lepljenje

• 11 Učne ure
• 8 sklopov problemov
• 4 kvizi
• 1 Izpit

Teme

• Strukture Lewis Dot
• Resonančne strukture in formalni naboj
• Polariteta vezi in dipolni momenti
• Modeli VSEPR in oblika molekule
• Polarnost molekul
• Mrežne energije
• Hibridizacija
• Molekulske orbitale in diagrami

laboratoriji

Vodeno povpraševanje : Bonding Lab

Dijaki eksperimentalno raziskujejo ionske in molekularne snovi ter pri tem sklepajo o lastnostih njihovih vezi.

Vodeno povpraševanje : Raziskovanje trdnih snovi

Dijaki raziskujejo vrste trdnih snovi z uporabo različnih eksperimentalnih tehnik.

dejavnost: Suhi laboratorij atomske teorije (Učenci narišejo niz molekul in iz teh risb napovejo geometrijo, hibridizacijo in polarnost)

#8: Tekočine, trdne snovi in ​​raztopine

• 6 razrednih obdobij
• 4 sklopi problemov
• 2 kviza
• 1 Izpit

Teme

• Struktura in lepljenje
• Kovine, mreže in molekule
• Ionska, vodikova, londonska, van der Waalsova
• Parni tlak in spremembe stanja
• Krivulje ogrevanja in hlajenja
• Sestava raztopin
• Koloidi in suspenzije
• Tehnike ločevanja
• Vpliv na biološke sisteme

laboratoriji

Laboratorij za pripravo raztopin

Dijaki delajo raztopine določenih koncentracij gravimetrično in z redčenjem. Natančnost koncentracije raztopine bo preverjena s spektrofotometrom.

Parni tlak tekočin Lab

Učenci izmerijo parni tlak etanola pri različnih temperaturah, da določijo ∆H.

javafx na eclipse

dejavnost: Vpliv na biološke sisteme

Učenci pregledajo model velikosti DNK ali alfa vijačnice in s prsti ugotovijo, kateri atomi/bazni pari so posebej vključeni v vodikove vezi znotraj molekule, kar povzroča vijačno strukturo. Učenci nato razpravljajo o tem, kako lahko povečana UV svetloba zaradi tanjšanja ozonskega plašča povzroči kemične reakcije in s tem mutacije ter motnje vodikove vezi.

#9: Kinetika

• 9 Učne ure
• 3 sklopi problemov
• 3 kvizi
• 1 Izpit

Teme

• Stopnje reakcij
• Dejavniki, ki vplivajo na hitrosti reakcij/teorija trka
• Reakcijske poti
• Določitev stopnje enačbe
• Stopnje konstante
• Mehanizmi
• Metoda začetnih stopenj
• Integrirani zakoni stopenj
• Aktivacijska energija in Boltzmannova porazdelitev

laboratoriji

Vodeno povpraševanje : Določanje vrstnega reda (kristalno vijolične) reakcije

S pomočjo kolorimetrije in Beerovega zakona učenci določijo vrstni red reakcije in zakon njene hitrosti.

Določanje aktivacijske energije reakcije

Študenti uporabljajo enako postavitev kot v laboratoriju za kristalno vijolično, vendar tokrat z različno temperaturo za izračun aktivacijske energije z uporabo Arrheniusove enačbe.

Dejavnost: Spletna kinetična dejavnost

Z uporabo spletne simulacije bodo študentje preučevali osnovne korake mehanizma in kako je povezan s hitrostjo reakcije in teorijo trka.

#10: Splošno ravnovesje

• 6 razrednih obdobij
• 4 sklopi problemov
• 3 kvizi
• 1 Izpit

Teme

• Značilnosti in pogoji kemijskega ravnovesja
• Ravnotežni izraz, izpeljan iz stopenj
• Dejavniki, ki vplivajo na ravnovesje
• Le Chatelierjevo načelo
• Ravnotežna konstanta
• Reševanje problemov ravnotežja

laboratoriji

Določitev K_cz različnimi začetnimi koncentracijami

Učenci s spektrofotometrom določijo K_cserije reakcij.

dejavnost: Spletna aktivnost plinskega faznega ravnotežja

V dejavnosti spletnega poizvedovanja lahko študentje manipulirajo z okoljem in proizvajajo napetosti, ki potrjujejo težnjo Le Chatelierjevega načela.

#11: Kisline in baze

• 8 učnih ur
• 4 Problemski sklopi
• 3 kvizi
• 1 Izpit

Teme

• Opredelitev in narava kislin in baz
• K_noterin pH lestvico
• pH močnih in šibkih kislin in baz
• Poliprotične kisline
• pH soli
• Zgradba kislin in baz

laboratoriji

Določitev K_as polovično titracijo

Učenci izvedejo titracijo, pri kateri se ½ titrirane šibke kisline nevtralizira (ali srednja točka), nato pa K_aje določena.

#12: Buffers, K_sp, in titracije

• 11 Učne ure
• 6 sklopov problemov
• 4 kvizi
• 1 Izpit

Teme

• Lastnosti in zmogljivost pufrov
• Titracije in pH krivulje
• Izbira kislinsko-bazičnih indikatorjev
• pH in topnost
• K_spIzračuni in produkt topnosti

laboratoriji

Vodeno povpraševanje : Vrste titracij

Dijaki raziskujejo titracijske krivulje s titracijami različnih kombinacij šibkih in močnih kislin in baz.

Vodeno povpraševanje : Priprava pufra

Glede na izbor kemikalij študenti pripravijo pufer z danim pH.

Molarna topnost in določanje K_sp

Učenci najdejo K_spkalcijevega hidroksida s potenciometrično titracijo z dodatkom indikatorja metiloranža za preverjanje.

#13: Termodinamika

• 10 učnih ur
• 5 sklopov problemov
• 3 kvizi
• 1 Izpit

Teme

• Zakoni termodinamike
• Spontani proces in entropija
• Spontanost, entalpija in prosta energija
• Brezplačna energija
• Prosta energija in ravnovesje
• Stopnja in spontanost

laboratoriji

Topnost in določanje ΔH°, ΔS°, ΔG° kalcijevega hidroksida

Študenti zbirajo in analizirajo podatke za določitev ΔH°, ΔS° in ΔG° kalcijevega hidroksida.

#14: Elektrokemija

• 8 učnih ur
• 5 sklopov problemov
• 4 kvizi
• 1 Izpit

Teme

• Uravnoteženje redoks enačb
• Elektrokemične celice in napetost
• Nernstova enačba
• Spontane in nespontane enačbe
• Kemične aplikacije

laboratoriji

Laboratorij za voltaične celice

Učenci najdejo redukcijske potenciale niza reakcij z uporabo voltaičnih celic/multimetrov in sestavijo svojo lastno tabelo redukcijskih potencialov. Narejene bodo razredčitve in testirana bo tudi Nernstova enačba.

Končni pregled AP

• 16 Učne ure
• 4 kvizi
• 4 Izpiti

Teme

• Pregled VSEH tem
• 4 pregledni izpiti AP-Style
• Mock AP test

laboratoriji

Zeleni kristalni laboratorij

Serija laboratorijev, opravljenih v 4-tedenskem obdobju. Učenci delajo v parih v svojem tempu. Cilj tega laboratorija je določiti empirično formulo kristala ferioksalata. Vključuje naslednje poskuse:

• Poskus 1: Sinteza kristala
• Poskus 2: Standardizacija KMnO₄z redoks titracijo
• Poskus 3: Določanje % oksalata v kristalu z redoks titracijo
• Poskus 4: Standardizacija NaOH s kislinsko/bazično titracijo
• Poskus 5: Določitev % K⁺in Fe₃⁺z ionsko izmenjevalno kromatografijo in titracijo z dvojno ekvivalenčno točko
• Poskus 6: Določanje % vode v hidratiranem kristalu

Zeleni kristali!!! Pravzaprav, zeleni kristali za laboratorij so videti še bolj hladni od tega.

Nasveti za poučevanje kemije AP

To je nekaj nasvetov, ki sem jih dobil za učitelje kemije AP na podlagi svojih izkušenj kot študent na tečaju. V srednji šoli sem imel veliko težav s kemijo (delno zato, ker moj učitelj ni bil ravno dober), zato je tukaj nekaj stvari, za katere menim, da bi mi takrat pomagale.

1. nasvet: Rešite veliko vzorčnih nalog v razredu (in temeljito preglejte domačo nalogo)

Ko sem študiral kemijo, sem težko razumel, kako rešiti zapletene večstopenjske probleme. Pogosto jih nisem mogel ugotoviti sam, tudi ko sem prebral primere v učbeniku in videl, da je moj učitelj obravnaval podobne primere. Učiteljem bi svetoval, naj v razredu naredijo čim več vzorčnih nalog.

Pomembno je, da študentom posredujete osnovne informacije, vendar sprehod skozi vzorčne težave korak za korakom je najdragocenejše praktično navodilo, ki ga lahko zagotovite. V razredu bi morali pregledati tudi naloge domačih nalog, tako da lahko učenci natančno vidijo, kje so naredili napake in zakaj. Spodbujajte učence, da poskusijo ponoviti težave z novimi informacijami, ki so se jih naučili za krepitev pravilnih metod.

2. nasvet: ponudite dodatne seje pomoči

Ker je kemija AP tako zahteven razred, bo verjetno veliko študentov zanimala dodatna pomoč izven predvidenega časa za pouk. Čeprav je treba študente spodbujati, da prevzamejo pobudo in prosijo za pomoč, menim, da je prav tako dobra ideja, da določite določen čas, ko boste na voljo po šoli.

En ali dva dneva v tednu si izločite nekaj ur po pouku in spodbudite učence, da pridejo k vam s kakršnimi koli vprašanji ali pomisleki, ki jih imajo glede razreda. Pred vsakim izpitom lahko določite tudi ure za preglede, ki se jih spodbujajo vsi študenti. Te lahko vključujejo celo igre in tekmovanja na temo kemije (če so vaši učenci pravi piflarji, jim bo to všeč).

3. nasvet: učencem ponudite prave praktične preizkuse AP

Za učinkovito pripravo na AP test se morajo učenci navaditi na obliko in čas. Ko se približujete izpitu, opravite nekaj lažnih testov AP. Prenesite ocene v to, kje bi padle na lestvici AP, da bodo imeli učenci boljšo predstavo o tem, kje dosegajo točke in koliko se morajo učiti, da dosežejo svoje cilje. To jim bo pomagalo dati večjo motivacijo za učenje in prisililo morebitne zaostale, da se resno lotijo ​​izboljšanja svojih rezultatov.

Ocene na resničnih praktičnih testih AP bodo pomagale zanetiti ogenj študentom, ki so nagnjeni k odlašanju in natlačevanju.

Nasveti za študente kemije AP

Če pa ste študent kemije na AP, vam bodo ti nasveti morda v pomoč pri tem, kako dobro se boste izkazali v tem zahtevnem razredu.

Namig 1: Bodite pozorni v razredu

Očitno, kajne? No, ne nujno; izolacija med predavanji je nekaj, česar smo vsi krivi, ker smo ljudje. vendar to je razred, kjer moraš res, res biti pozoren na učiteljeve razlage. Težko se je samoučiti kemijo, ker si ne zapomnite le dejstev, temveč se učite izvajati različne vrste izračunov in krmariti po množici novih terminologij. Če ste lahko pozorni samo na eno stvar, naj bo to primer problemov, ki jih vaš učitelj dela pri pouku. Zabeležite si korake rešitve, da jih boste lahko uporabili v prihodnje in si osvežili spomin.

2. nasvet: Postavite veliko vprašanj (in poiščite pomoč, če jo potrebujete!)

Če česa ne razumete, čimprej poiščite pojasnilo. AP Chemistry ni predavanje, kjer bi lahko pustil nekaj stvari ob strani in vseeno preživel. Informacije gradijo same na sebi, zato je ključnega pomena, da dobro razumete vsak koncept. Vrzeli v znanju se vam bodo na koncu vrnile! Če se vam zdi, da razlage v razredu ne dobite dovolj, naj vas ne bo strah prositi svojega učitelja za dodatno pomoč.

3. nasvet: Ne zaostajajte

Zamikalo vas bo reči 'oh, tega niza problemov mi pravzaprav ni treba' ali 'eh, to poglavje bom prebral pozneje.' Toda če to storite prevečkrat, še preden se zaveste, ne boste imeli pojma, kaj se dogaja v razredu. Ta tečaj se zelo hitro premika od enega zapletenega koncepta do drugega, tako da si ne morete privoščiti zaostanka. Kot sem že omenil, koncepti nadgrajujejo drug drugega. Če ugotovite, da vam spodrsne in izgubite stik z dogajanjem na tečaju, prosite svojega učitelja za dodatno pomoč čim prej, da rešite težavo.

Namig 4: Pridobite recenzijsko knjigo in pregledujte koncepte skozi vse leto

Pregledne knjige so lahko zelo koristne za AP Chemistry, saj so dobro organizirani katalogi vseh različnih konceptov, ki se jih boste naučili na tečaju. Toliko je strnjenega v učni načrt, da Priporočam, da kupite knjigo, da se boste imeli na čem ozemljiti, ko boste prebirali gradivo nazaj.

Knjigo pregledov lahko uporabljate za vadbene probleme in preglede AP skozi vse leto. Vsakih nekaj mesecev naredite pregled vsega, kar ste se do sedaj naučili da informacije ostanejo v ospredju vaših misli. Tukaj je moj seznam najboljših recenzentskih knjig za AP Chemistry, da vam dam malo prednosti.

Pregledne knjige vam bodo bolj jasno predstavile strukturo tečaja, da se ne boste izgubili v svojih zapiskih!

Zaključek

Če povzamem, učni načrt kemije AP se vrti okoli šestih 'velikih idej,' ki so glavne teme, ki pokrivajo bolj specifične koncepte, imenovane 'Trajno razumevanje'. Pričakuje se, da bo vsak predmet AP Chemistry študentom dal spretnosti, ki jih potrebujejo za razumevanje teh večjih tem, in jih povezal z osnovnim dejanskim znanjem o podrobnostih kemije.

Poleg tega učinkovit učni načrt tečaja ponuja naloge, ki študentom omogočajo obvladovanje sedmih 'znanstvenih praks' določeno s smernicami tečaja. Upošteval bo tudi pravila, določena z zahtevami kurikuluma.

Nekaj nasvete, ki bi jih priporočal za poučevanje tega predmeta so:

#1: Naredite veliko vzorčnih nalog v razredu
#2: Ponudite vgrajene dodatne seje pomoči
#3: Upravljajte uradne praktične teste AP

nekaj nasvete, ki bi jih priporočal študentom tisti, ki želijo biti uspešni pri kemiji AP, so:

#1: Bodite pozorni v razredu
#2: Postavite vprašanja in poiščite pomoč, če jo potrebujete
#3: Izogibajte se popuščanju in zaostajanju
#4: Uporabite pregledno knjigo za dopolnitev gradiva za razred

AP Chemistry je pouk s hitrim tempom, ki pokriva zapletene koncepte, vendar je tečaj lahko z logično oblikovanim učnim načrtom in usklajenim prizadevanjem študentov in učiteljev poučen uvod v temeljni vidik delovanja sveta!

Kaj je naslednje?

Je AP Chemistry res tako zahtevna, kot nekateri mislijo? Preberite ta članek za podroben pregled težavnostne stopnje tečaja (in izpita) .

java odpiranje datoteke

Potrebujete pomoč pri pripravi na zaključni izpit? Oglejte si moj najboljši študijski vodnik za kemijo AP!

Iščete pomoč pri določenih kemijskih temah? Imamo članke, ki pokrivajo vse od Bohrovega atomskega modela do trendi atomskega radija za uravnovešanje kemijskih enačb in sedem močnih kislin .