Aluminijev jodid je preprosta kemikalija, ki nastane, ko se aluminij združi z jodom, in je naravno bele ali rumene barve. Aluminijev jodid je močna Lewisova baza, kar pomeni, da ima prazno orbitalo, ki lahko vzame elektronski par iz druge Lewisove baze, da ustvari Lewisov produkt. Uporabljali so ga za prekinitev kemičnih vezi med spojinami, kot sta CO in N-O. Aluminijev jodid se uporablja kot dodatek elektrolitu v litij-ionskih baterijah.

Aluminijev jodid je spojina, sestavljena izključno iz aluminija in joda. Je ionska molekula, ki deluje kot katalizator v določenih organskih procesih. Nadalje dobimo heksahidrat z reakcijo kovinskega aluminija ali aluminijevega hidroksida z vodikovim jodom ali jodovodikovo kislino. Je močna Lewisova kislina in absorbira vodo iz ozračja.
Prav tako deoksigenira epokside in cepi aril etre.

html oznake

Formula aluminijevega jodida

Je dimeren (sestavljen iz dveh enakih enostavnejših molekul), podoben AlBr₃, sestavljajo pa ga Al₂jaz₆. Monomerne in dimerne različice njegove strukture določa plinska faza. Poleg tega AlI₃je trigonalni ravninski monomer, premostitveni dimer Al₂jaz₆je enak Al₂CL₆in Al₂Br₆. Oba elementa se v naravi pojavljata ločeno, aluminijev jodid pa se razvija v posebnih okoliščinah v laboratorijih in industriji. Jod se pojavlja kot molekula I₂in aluminij prosto obstaja v atomski obliki.

Aluminijev jodid ima kemijsko formulo AlI₃.

Pripravek za aluminijev jodid

Jod je član družine halogenov, ki jo sestavljajo visoko reaktivne nekovine. Ker pa je diatomski element, je izredno reaktiven in bistveno bolj stabilen v obliki molekule. Posledica tega je I₂. ker se aluminij pojavlja v atomski obliki, je reakcija med aluminijem in jodom

Al + jaz₂⇢ AlI₃

Reakcija se začne z dvema atomoma joda in konča s tremi atomi joda. To se zgodi, ker mora atom aluminija izgubiti en elektron ali prejeti tri elektrone, da lahko dokonča elektrone svoje zunanje lupine. Podobno mora jod pridobiti ali izgubiti 1 elektron, da dokonča svojo zunanjo lupino. Posledično so potrebni trije atomi joda za dokončanje zunanje lupine aluminija.

Fizikalne lastnosti aluminijevega jodida

rezina polja java

• Je brezbarven prah z gostoto 3,98 g/cm³.
• Ima tališče 189,4 °C in vrelišče 360 ​​°C.
• Molska masa aluminijevega jodida je 407,69 g/mol.
• Topi se v vodi, etanolu, dietiletru, ogljikovem disulfidu, piridinu in žveplovem dioksidu.

Kemijske lastnosti aluminijevega jodida

• Je ionska spojina, ki se uporablja kot katalizator (snov, dodana za pospešitev procesa) v nekaterih organskih procesih in kot pršilo za obdelavo živalskih hlevov.
• Proizvaja tudi veliko toplote, kar kaže, da je eksotermna, zato jo znanstveniki in industrija izvajajo v posebni toplotno odporni posodi in dimni napi.
• Ko jod reagira z aluminijem v prisotnosti vode, nastanejo vijolične pare.

Uporaba aluminijevega jodida

• Običajno ga uporabljamo kot čistilo za bokse za živali zaradi splošnega dejstva, da njegova para deluje.
• Z njegovim tretiranjem uničimo mikroorganizme, ki povzročajo bolezni dihal na kmetiji.
• V organski kemiji lahko to deluje kot katalizator, ki pospeši reakcijo med elementi ali spojinami.
• Prav tako pretrga vezi ogljik-kisik in dušik-kisik.
• Izloči tudi atom kisika iz epoksidov.

Vzorčna vprašanja

Vprašanje 1: Ali je aluminijev jodid tekočina ali plin?

odgovor:

Aluminijev jodid je plin, ker ko se aluminij v prahu zmeša z jodom v toplotno odporni posodi, da se začne reakcija. Vijolična para, ki smo jo razložili prej, nastane, ko dodamo nekaj kapljic vode. Toplota, ki nastane pri reakciji, povzroči sublimacijo joda ali spremembo iz trdne snovi v plin.

Vprašanje 2: Ali je aluminijev jodid strupen?

odgovor:

Vdihavanje hlapov ali njihovo zaužitje je lahko usodno. Fini aluminijev prah se lahko združi z zrakom in ustvari eksplozivno kombinacijo. Aluminijev jodid, produkt reakcije, agresivno reagira z vodo. Pri segrevanju aluminijev jodid oddaja vnetljive hlape, ki lahko v kombinaciji z zrakom in vžigu eksplodirajo in so jedki za vsa telesna tkiva.

Vprašanje 3: Ali je struktura aluminijevega jodida ionska ali kovalentna?

odgovor:

primer javanskega podniza

Aluminijev jodid je ionska spojina, ki ima en aluminijev ion na vsake tri jodidne ione. Aluminijev ion ima naboj +3, jodidni ion pa naboj -1.

Vprašanje 4: Kaj točno so jodidni ioni?

odgovor:

Ion I^–je jodidni ion. Jodidi so spojine, ki vsebujejo jod v formalnem oksidacijskem stanju 1. Jodid najpogosteje srečamo v vsakdanjem življenju kot sestavino jodirane soli.

Vprašanje 5: Kaj se zgodi, ko aluminij medsebojno deluje z jodom?

odgovor:

Kapljice vode lahko uporabimo za začetek oksidacije fino razpršenega aluminija z jodom. Presežek joda izhlapi in tvori temno vijolično paro, saj reakcija postane močno eksotermna.

niz v celo število java

Vprašanje 6: Kaj je aluminijev jodid v prahu in kako deluje?

odgovor:

Aluminijev jodid je kemična spojina, sestavljena iz elementov aluminija in joda. Izraz se vedno nanaša na spojino s formulo AlI₃ki nastane pri reakciji aluminija z jodom ali pri delovanju HI na kovinski Al.

Vprašanje 7: Je aluminijev jodid sol ali spojina?

odgovor:

Je iz skupine binarnih spojin in anorganske Lewisove kisline, posebne vrste kemikalije, ki lahko sprejme elektronski par. Aluminijev jodid, tako kot druge vrste aluminijevih spojin, lahko absorbira vodo iz zraka. Pogosto se imenuje aluminijeva sol ali jodovodikova kislina.