wumpus svet
Kemija je pomemben predmet, ki ga boste zagotovo morali poznati, če nameravate na fakulteti študirati kemijo ali drugo naravoslovno smer. Ena stvar, s katero bi morali biti seznanjeni, je zakon o ohranitvi mase. Kaj je to? In kako se uporablja v kemiji?
Nadaljujte z branjem, če želite izvedeti, kaj je zakon o ohranitvi mase in kako je nastal. Dali vam bomo tudi nekaj primerov zakona o ohranjanju mase, da boste bolje razumeli koncept.
Kaj je zakon o ohranitvi mase?
Najprej, kaj natančno je zakon o ohranitvi mase? Ta zakon določa, da v zaprtem sistemu materije ni mogoče niti ustvariti niti uničiti - lahko le spremeni obliko.
Povedano drugače, količina ali masa snovi v izoliranem sistemu bo nenehno biti stalen ne glede na morebitne kemične reakcije ali fizične spremembe, ki se zgodijo. (Upoštevajte, da je izoliran ali zaprt sistem tisti, ki ne vpliva na svoje okolje.)
Ta zakon je pomemben v kemiji, zlasti pri kombiniranju različnih materialov in testiranju reakcij med njimi.
V kemiji zakon o ohranitvi mase pravi, da masa produktov (kemičnih snovi, ki nastanejo s kemijsko reakcijo) bo vedno enaka masi reaktantov (snovi, ki povzročijo kemijsko reakcijo).
Predstavljajte si, da je podobno uravnovešanju algebraične enačbe. Obe strani okoli enačaja sta lahko videti drugače (na primer 6 a + 2 b = 20), vendar še vedno predstavljajo isto skupno količino. To je podobno temu, kako mora biti masa konstantna za vso snov v zaprtem sistemu – tudi če ta snov spremeni obliko!
Toda kako deluje zakon o ohranitvi mase?
cout
Ko je snov podvržena kemični reakciji, lahko domnevate, da del ali celo vsa prisotna snov izgine, toda v resnici preprosto spreminja obliko.
Pomislite, kdaj se tekočina spremeni v plin. Morda mislite, da je zadeva (v tem primeru tekočina) preprosto izginila. Toda če bi dejansko merili plin, ugotovili bi, da se začetna masa tekočine dejansko ni spremenila. To pomeni, da ima snov, ki je zdaj plin, še vedno enako maso, kot jo je imela, ko je bila tekočina (da – tudi plin ima maso!).
Kakšna je zgodovina zakona o ohranitvi mase?
Čeprav je veliko ljudi, vključno s starimi Grki, postavilo znanstveno podlago, potrebno za odkritje zakona o ohranitvi mase, je francoski kemik Antoine Lavoisier (1743-1794) ki ga najpogosteje pripisujejo njegovemu odkritelju. Tudi zato se zakon občasno imenuje Lavoisierjev zakon.
Lavoisier je videti ponosen na svoje odkritje.
V poznih 18. stoletjih je Lavoisier s poskusi dokazal, da skupna masa velja ne sprememba v kemijski reakciji, zaradi česar je izjavil, da se snov v kemijski reakciji vedno ohrani.
Lavoisierjevi poskusi so bili prvi, ko je nekdo jasno preizkusil to zamisel o ohranitvi snovi z merjenjem mase materialov pred in po kemični reakciji.
Navsezadnje je bilo odkritje zakona o ohranitvi mase izjemno pomembno za področje kemije, ker dokazala je, da snov ni preprosto izginjala (kot se je zdelo), ampak je spreminjala obliko v drugo snov enake mase.
powershell proti bash
Kateri so nekateri primeri zakona o ohranjanju mase?
Primeri zakona o ohranitvi mase so uporabni za vizualizacijo in razumevanje tega ključnega znanstvenega koncepta. Tukaj sta dva primera za ponazoritev delovanja tega zakona.
Primer 1: Kres/taborni ogenj
En pogost primer, na katerega boste naleteli, je podoba kresa ali tabornega ognja.
Predstavljajte si to: s prijatelji ste nabrali nekaj palic in jih prižgali z vžigalico. Po nekaj popečenih marshmallowih in pesmih ob tabornem ognju ugotovite, da je kres ali taborni ogenj, ki ste ga zgradili, popolnoma pogorel. Vse, kar vam ostane, je majhen kupček pepela in nekaj dima.
Vaš začetni instinkt bi morda domneval, da je nekaj prvotne mase tabornega ognja iz palic nekako izginilo. Ampak dejansko ni-jazpreprosto preoblikovan!
V tem scenariju, ko so palice gorele, so se združile s kisikom v zraku in se spremenile ne le v pepel, ampak tudi v ogljikov dioksid in vodno paro. Posledično smo izmerili skupno maso lesenih palic in kisika prej zažigati palice, bi to odkrili ta masa je enaka masi pepela, ogljikovega dioksida in vodne pare skupaj.
statična v c
Primer 2: Goreča sveča
Podoben primer zakona o ohranitvi mase je podoba goreče sveče.
Za ta primer si predstavljajte običajno svečo z voskom in stenjem. Ko pa sveča popolnoma dogori, lahko vidite, da je voska vsekakor veliko manj, kot ga je bilo, preden ste jo prižgali. To pomeni, da se je del voska (ne ves, kot ste verjetno opazili pri svečah, ki ste jih prižgali v resničnem življenju!) spremenil v plini - namreč,vodna para in ogljikov dioksid.
Kot je pokazal prejšnji primer s kresom, nobena snov (in torej nobena masa) se ne izgubi s procesom gorenja.
c oblikovani niz
Povzetek: Kaj je zakon o ohranitvi mase?
Zakon o ohranitvi mase je znanstveni zakon, ki ga je populariziral in sistematiziral francoski kemik Antoine Lavoisier iz 18. stoletja.
Po zakonu v izoliranem sistemu materije ni mogoče ustvariti ali uničiti—samo spremenjeno. To pomeni, da bo skupna masa vseh snovi pred kemijsko reakcijo enaka skupni masi vseh snovi po kemijski reakciji. Preprosto povedano, materija (in s tem masa) je nenehno ohranijo, tudi če snov spremeni kemično ali fizikalno obliko.
Poznavanje tega znanstvenega zakona je pomembno za preučevanje kemije, tako da če se nameravate podati na to področje, boste zagotovo želeli razumeti, kaj je zakon o ohranitvi mase!
Kaj je naslednje?
Ali želite pregledati še druge znanstvene teme? Potem imaš srečo! Naši vodniki vas bodo naučili veliko uporabnih tem, od kako pretvoriti Celzija v Fahrenheite , do kakšna je gostota vode , kako uravnotežiti kemijske enačbe .
Potrebujete pomoč pri prepoznavanju slogovnih tehnik v knjigi, ki jo berete za uro angleščine? Pustiti naš obsežen seznam najpomembnejših literarnih pripomočkov ti pomagam!