FORMULA ZA ŠTEVILO MOLOV

Mol je opredeljen kot merilo količine snovi. Je temelj stehiometrije in je opredeljen kot masa materiala, sestavljenega iz enakega števila osnovnih enot. Odvisno od materiala so lahko osnovne enote molekule, atomi ali enote formule. Število molov snovi je enako razmerju med njeno dano maso v kemijski reakciji in maso enega mola te snovi. En mol katere koli snovi je enak Avogadrovemu številu, to je 6,023 × 10²³. Uporablja se tudi za izražanje koncentracijskih enot, kot je mol na liter ali molekulska masa. Spoznajmo koncept molov, preden se naučimo izračunati formulo števila molov.

poravnava slik v css

Koncept mola je zelo uporaben za merjenje produktov v kateri koli kemični reakciji. Uporabljati koncept krta je bistveno, ker tradicionalni vzorec razlage enote ne deluje na molekularni ravni. Na primer, merjenje molekule pomeni tudi merjenje velike količine atomov, prisotnih v molekuli. Tu nastopi koncept krta. Ker je vrednost 1 mola 6,023 × 10²³atomov, lahko rečemo, da je mol velika enota. En mol je enak Avogadrovemu številu. Zdaj se naučimo, kako najti število molov.

Formula za število molov je zapisana kot:

Število molov snovi je enako razmerju njene dane mase v kateri koli vrsta kemijske reakcije na maso enega mola te snovi. Razlagamo ga lahko kot možno število molov za to dano maso snovi. Označujemo ga s simbolom n, njegova merska enota pa je mol. Masa enega mola snovi je enaka njeni molekulska masa , ki se ovrednoti tako, da se ugotovi število atomov vsakega elementa, ki je prisoten v spojini, in se nato z njim pomnoži atomska masa vsakega elementa. Simbolično je formula števila molov,

n = m/M

Kje,

n je število molov,

m je masa snovi,

M je masa enega mola te snovi.

Uporaba koncepta Mole

Koncept Mole je osnova stehiometrija . Pri izražanju reaktantov in produktov v kemijski reakciji se za izražanje količine uporablja koncept mol reaktanti in produkti . Zato lahko vse kemijske reakcije predstavimo v molih. Na primer, razmislite o reakciji ogljikove kisline s kalijevim hidroksidom kalijev karbonat in vodo.

H ₂ CO ₃ + 2KOH → K ₂ CO ₃ +2H ₂ O

To pomeni 1 mol H₂CO₃in 2 mola KOH dajeta 1 mol K₂CO₃in 2 mola H₂O. Recimo, za to reakcijo; imamo 200 g reaktanta KOH in 100 g produkta K₂CO₃. Vemo, da je molekulska masa KOH 56 g. Torej je število molov podano z

n = podana masa/molska masa

= 200/56

= 3,57 mol

Vemo, da je molekulska masa KOH 62 g. Torej je število molov podano z

n = 100/62

= 1,61 mol

Rešeni primeri formule števila molov

Primer 1: Izračunajte število molov za 0,563 g Na ₂ torej ₄ .

rešitev:

Imamo spojino Na₂SO₄in m = 0,563 g.

Izračunajte molekulsko maso spojine.

2 atoma natrija = 2 × 23 = 46 g

1 atom žvepla = 1 × 32 = 32 g

4 atomi kisika = 4 × 16 = 64 g

Masa enega mola (M) = molekulska masa

= 46 + 32 + 64

= 142 g

Z uporabo formule, ki jo dobimo,

Število molov (n) = masa snovi (m)/ masa enega mola (M)

= 0,563/142

= 0,004 mol

Primer 2. Izračunajte število molov za 20 g CuSO ₄ .

rešitev:

Imamo spojino CuSO₄in m = 20 g.

Izračunajte molekulsko maso spojine.

1 atom bakra = 1 × 63,5 = 63,5 g

1 atom žvepla = 1 × 32 = 32 g

4 atomi kisika = 4 × 16 = 64 g

Masa enega mola (M) = molekulska masa

= 63,5 + 32 + 64

= 159,5 g

Z uporabo formule, ki jo dobimo,

Število molov (n) = masa snovi (m)/ masa enega mola (M)

= 20/159,5

= 0,123 mol

Primer 3: Izračunajte število molov za 50 g kalijevega hidroksida.

rešitev:

Imamo spojino KOH in m = 50g.

Izračunajte molekulsko maso spojine.

1 atom kalija = 1 × 39 = 39 g

1 atom kisika = 1 × 16 = 16 g
pridruži se posodobitvi mysql

1 atom vodika = 1 × 1 = 1 g

Masa enega mola (M) = molekulska masa

= 39 + 16 + 1

= 56 g

Z uporabo formule, ki jo dobimo,

Število molov (n) = masa snovi (m)/ masa enega mola (M)

= 50/56

= 0,892 mol

Primer 4: Izračunajte število molov za 400 g CaCO ₃ .

rešitev:

Imamo spojino CaCO₃in m = 400 g.

Izračunajte molekulsko maso spojine.

1 atom kalcija = 1 × 40 = 40 g

1 atom ogljika = 1 × 12 = 12 g

3 atomi kisika = 3 × 16 = 48 g

Masa enega mola (M) = molekulska masa

= 40 + 12 + 48

= 100 g

Z uporabo formule, ki jo dobimo,

Število molov (n) = m/M

= 400/100
kako uporabljati delovno mizo mysql

= 4 mol

Primer 5: Koliko molov je prisotnih v 1,5 × 10 ²³ molekule H ₂ torej ₄ ?

rešitev:

Vemo, da

1 mol snovi = 6,023 × 10²³atomi

Če želite izvedeti število molov v 1,5 × 10²³molekule H₂SO₄, je treba število molekul deliti z Avogadrovim številom. zato

Število molov = 1,5 × 10²³/6,023 × 10²³madeži

= 0,25 mola

Pogosta vprašanja o formuli števila molov

Vprašanje 1: Kako izračunate formulo za število molov?

odgovor:

Da bi našli število molov v snovi. Prvi korak je stehtanje snovi in nato delitev izmerjene mase z njeno molekulsko maso. To daje vrednosti v številu molov. Formula za izračun števila molov je naslednja:

Formula števila molov = masa snovi/masa enega mola

Vprašanje 2: Kaj je Avogadrovo število?

odgovor:

Število enot v 1 molu katere koli snovi se imenuje Avogadrovo število. Vrednost Avogadrovega števila je 6,023 × 10²³.

Vprašanje 3: Kako najdeš mole iz molarnosti?

odgovor:

Za izračun števila molov v raztopini vzemite molarnost raztopine in jo pomnožite s prostornino raztopine (v litrih). To daje število molov, prisotnih v raztopini.

Vprašanje 4: Kakšna je formula za število molov v raztopini?

odgovor:

Da bi našli število molov v raztopini, morate poznati molarnost raztopine. Formula za število molov v raztopini je:

Število molov (Mol) = Molarnost (M) × Prostornina (V)

Vprašanje 5: Kako izračunate formulo števila molov z uporabo Avogadra?

odgovor:

Za pretvorbo molekul v mole in obratno se uporablja Avogadrovo število. Če želite pretvoriti mole v molekule, pomnožite število molov na 6,023 × 10²³in za pretvorbo molekul v mole dane molekule delite s 6,023 × 10²³.

Vprašanje 6: Kakšna je formula za število molov v snovi?

odgovor:

Formula za število molov v snovi je podana kot:

Formula števila molov = masa snovi/masa enega mola

Vprašanje 7: Kakšna je formula za število molov spojine?

odgovor:

Da bi našli število molov spojine, preprosto poiščite težo spojine in jo nato delite z molekulsko maso spojine. To vam bo dalo število molov spojine.

povezani članki

Formula molov v grame

Formula molske frakcije