Kazalo

• Kaj je etanol?
• Molekularna formula etanola
• Struktura etanola
• Fizikalne lastnosti etanola
• Kemijske lastnosti etanola
• Uporaba etanola

Kaj je etanol?

Etanol je drugi član homologne serije alkohola, katere prvi član je metanol. Etanol je znan tudi kot etilni alkohol, ki je najbolj razširjena in pogosto uporabljena alkoholna pijača, zato se včasih imenuje preprosto alkohol.

Etanol se proizvaja v velikem obsegu s fermentacijo ogljikovih hidratov (metoda, ki se uporablja za alkoholne pijače) in hidratacijo etilena. V procesu fermentacije se kvas uporablja za pretvorbo ogljikovih hidratov (sladkornega trsa, pese, pšenice, koruze itd.) v etanol, pri metodi hidratacije z etilenom pa se etanol proizvaja s prehodom mešanice etilena in pare preko kislega katalizatorja t temperatura in tlak.

Kemijska formula etanola

Etanol vsebuje dva atoma ogljika, en atom kisika in šest atomov vodika, zato je kemijska formula etanola C ₂ H ₅ OH , kjer -OH predstavlja alkoholno funkcionalno skupino. torej

• Kemijska formula Etanol je, C ₂ H ₅ OH

Molekulska masa etanola

Molekulske mase ogljika, kisika in vodika so 12, 16 oziroma 1. Tako se molekulska masa ali atomska masa etanola izračuna z uporabo vsote vseh posameznih atomov spojine, tj.

Molekulska masa etanola

= 12 × 2 + 16 + 1 × 6

= 46 am.u.

Struktura etanola

Etanol je drugi član družine alkohola in njegova struktura je dodana na spodnji sliki,

Fizikalne lastnosti etanola

Fizikalne lastnosti etilnega alkohola so dodane spodaj,

• Etanol je a brezbarven tekočina z a prijetno neprijeten vonj in a pekoč okus .
• Etanol je hlapna tekočina z nizko vrelišče 78,5 °C .
• Tališče je -114 °C .
• Specifična težnost etanola je 0,8 , in ima manjšo gostoto kot voda.
• Etanol je topen v vodi in se lahko meša z vodo v poljubnem razmerju.
• Etanol je nevtralne narave in ne vpliva na lakmusov papir.
• Etilni alkohol je a Kovalentna spojina .

Kemijske lastnosti etanola

Nekatere kemijske lastnosti etanola vključujejo zgorevanje, oksidacijo, dehidracijo, zaestrenje in reakcijo s kovinskim natrijem, ki so razložene na naslednji način:

Zgorevanje etanola

Tekoči etilni alkohol je izjemno vnetljiv. Z lahkoto se vname in začne goreti. V zraku hitro zgori, pri čemer nastajata ogljikov dioksid in vodna para ter velika količina toplote in svetlobe.

C ₂ H ₅ OH (etanol) + 3O ₂ (Kisik) → 2CO ₂ (ogljikov dioksid) + 3H ₂ O (vodna para) + toplota + svetloba

Oksidacija etanola

Nadzorovano zgorevanje se imenuje oksidacija. Etilni alkohol oksidira v etanojsko kislino, ko se segreje z alkalno raztopino kalijevega permanganata ali nakisane raztopine kalijevega dikromata (ali katerega koli drugega močnega oksidanta).

Za izvedbo te reakcije etilnemu alkoholu po kapljicah dodajajte 5 % vodno raztopino kalijevega permanganata v raztopini natrijevega hidroksida, dokler vijolična barva raztopine kalijevega permanganata ne izgine več. Etilni alkohol oksidira v etanojsko kislino, ko epruveto z etilnim alkoholom in raztopino alkalnega kalijevega permanganata rahlo segrejemo v vroči vodi.

Ta reakcija, ki se izvaja v prisotnosti alkalne raztopine kalijevega permanganata, je podana spodaj.

CH ₃ CH ₂ OH (etanol) + 2[O] (nastajajoči kisik) → CH ₃ COOH (etanojska kislina) + H ₂ O (voda)

Reakcija dehidracije: Etanol

Dehidracija se nanaša na izgubo molekul vode iz alkohola. Ko se etilni alkohol segreje na 170⁰C s presežkom koncentrirane žveplove kisline dehidrira, da nastane eten. Koncentrirana žveplova kislina deluje kot dehidracijsko sredstvo, ki v tej reakciji odstranjuje molekule vode iz molekule etilnega alkohola. Pri 170⁰C, ta reakcija poteka v prisotnosti koncentrirane H₂SO₄.

CH ₃ CH ₂ OH (etanol) → CH ₂ =CH ₂ (Eten) + H ₂ O (Wtaer Vapour)

Etanol: Reakcija z natrijem

Natrijev etoksid in vodikov plin nastaneta, ko etilni alkohol reagira z natrijem. Ta reakcija se uporablja za ugotavljanje prisotnosti etilnega alkohola.

2C ₂ H ₅ OH + 2Na → 2C ₂ H ₅ O ^– Že ⁺ + H ₂

Reakcija zaestrenja: etanol

Ko alkoholna skupina reagira s karboksilno kislino, je produkt te reakcije ester, zato se imenuje esterifikacija. Reakcija etanola z etanojsko kislino je en primer zaestrenja, tj. ko se etilni alkohol segreje v prisotnosti nekaj kapljic močne žveplove kisline, se združi z etanojsko kislino, da nastane etil etanoat, sladko dišeč ester. Esterifikacija je reakcija, pri kateri karboksilna kislina reagira z alkoholom, da nastane ester.

C ₂ H ₅ OH (etanol) + CH ₃ COOH (etanojska kislina) → CH ₃ COOC ₂ H ₅ (etil etanoat) + H ₂ O (vodna para)

Uporaba etanola

Etanol se v sodobnem času zelo agresivno uporablja na številnih področjih, nekatere od teh aplikacij so naslednje:

• Alkoholne pijače
• Mešanje etanola
• Kemijska sinteza
• Dišave
• Zdravila

Alkoholne pijače

Večina alkoholnih pijač ima etanol in vodo kot glavni sestavini, poleg etanola pa so v teh pijačah v majhnih količinah prisotne tudi druge alkoholne spojine, karbonilne spojine, kot so aldehid, hidroksi kisline itd.

Mešanje etanola

Ko se etanol zmeša s tradicionalnim gorivom, kot je bencin, da se ustvari nova mešanica goriva, se ta postopek imenuje mešanje etanola. To se naredi za zmanjšanje emisij toplogrednih plinov in povečanje oktanskega števila goriva. Etanol je tudi obnovljivo biogorivo, ki ga je mogoče ustvariti s fermentacijo ogljikovih hidratov, kot sta sladkorni trs in koruza.

Več o, Bencin z mešanico etanola

Kemijska sinteza

Za sintezo številnih organskih spojin, kot so estri, ocetna kislina, dietil eter, etil amini itd., se kot surovina uporablja etanol.

Dišave

V industriji dišav in parfumov se etanol uporablja kot topilo za eterična olja in dišave in jih lahko prenese iz stekleničke do mesta nanosa.

Zdravila

V bolnišnicah in zdravilih se etanol ali drug alkohol uporablja za številne namene, na primer za sterilizacijo ran, kot razkužilo za roke za zdravnike, čiščenje termometra itd.

Škodljivi učinki pitja alkohola

Alkoholnih pijač ne smemo uživati ​​zaradi naslednjih negativnih posledic.

• Ko naenkrat zaužijete veliko količino alkohola, boste občutili osupljivo gibanje, nejasen govor, zamegljen vid, omotico in bruhanje. Človek po zaužitju velikih količin alkohola izgubi zavest in lahko celo umre.
• Ker alkohol zmanjša aktivnost živčnega sistema in možganov, je človekova presoja ogrožena in njegova reakcija upočasnjena. Zaradi tega voznik pod vplivom alkohola ne more natančno oceniti situacije ali se v sili odzvati hitro. Vožnja pod vplivom alkohola posledično povzroča porast prometnih nesreč.
• Dolgotrajno pitje velikih količin alkohola lahko poškoduje želodec, jetra, srce in celo možgane. Poškodba jeter, ki jo povzroči alkohol, znana kot 'ciroza', je lahko usodna.
• Zaradi izgube zavor zaradi uživanja alkohola postane pijana oseba razdražljiva. Posledično je vse več prepirov in spopadov, kar vodi v porast nasilja in kriminala v družbi.
• Človek, ki zaužije veliko alkohola, postane od njega odvisen.
• Pitje okuženega alkohola, ki vsebuje metilni alkohol, povzroči hudo zastrupitev, ki lahko povzroči slepoto in celo smrt.

Denaturiran alkohol

Pri izdelavi različnih predmetov se uporablja veliko etilnega alkohola. Vlada ne zaračunava proizvodnega davka na etilni alkohol, ki se uporablja v industrijske namene. Posledično je industrijski alkohol bistveno cenejši od komercialnega. Da preprečimo uporabo industrijskega alkohola za pitje ali črni trg, ga denaturiramo z dodajanjem majhnih količin škodljivih snovi, kot so med drugim metanol, piridin ali bakrov sulfat.

Škodljive spojine, dodane etilnemu alkoholu, ga naredijo neprimernega za uživanje. Denaturirani alkohol je etilni alkohol, ki je postal neprimeren za pitje z dodajanjem majhnih količin škodljivih snovi, kot so metanol, piridin, bakrov sulfat in druge strupene snovi. Industrijskemu etilnemu alkoholu se doda majhna količina bakrovega sulfata, da dobi modro barvo, ki omogoča enostavno prepoznavanje.

Spoznajte, Komercialno pomemben alkohol

Preberi več,

• Nomenklatura alkoholov
• Priprava alkoholov
• Kemične reakcije alkohola

Etanol – pogosta vprašanja

1. Zakaj je etilni alkohol vnetljiv?

Etanol je tako kot vsi ogljikovi hidrati vnetljiv, ker se razmeroma dobro veže s kisikom, pri čemer se kot odpadna produkta sproščata ogljikov dioksid in voda.

2. Kaj je tališče etilnega alkohola?

Tališče etilnega alkohola je -114,1 ℃.

3. Zakaj je etilni alkohol dobro topilo?

Etanol je zelo polarna molekula z visoko elektronegativnostjo kisika, ki zaradi svoje hidroksilne (OH) skupine omogoča vezavo vodika z drugimi molekulami. Posledično se lahko etanol uporablja kot topilo za raztapljanje polarnih in nepolarnih spojin.

mysql ni enako

4. Zakaj je alkohol vključen v zdravilo proti kašlju?

Alkohol najdemo v številnih tekočinah proti kašlju in prehladu ter drugih zdravilih, ker se uporablja v formulaciji za pomoč pri raztapljanju aktivnih sestavin in ohranjanju izdelka.

5. Zakaj se etilni alkohol uporablja kot gorivo?

Etilni alkohol gori z jasnim plamenom in daje veliko toplote, zato se uporablja kot gorivo.

6. Kaj je formula etanola?

Formula za organsko spojino etanola je C₂H₅OH. Je prvi član organske družine alkohola. Njegovo kemijsko ime je etilni alkohol.

7. Za kaj se uporablja etanol?

Uporaba etanola je,

• Pri izdelavi alkoholnih pijač.
• Pri mešanju goriva z etanolom.
• Pri kemijski sintezi različnih spojin.
• Pri izdelavi dišav.
• Zdravila za različne bolezni.

8. Zakaj se etanol uporablja v bencinu?

Etanol se uporablja kot mešanica bencina, saj ima višje oktansko število kot bencin. Zmanjšuje ogljični odtis bencina.

9. Ali se etanol uporablja pri pitju?

Da, etanol se uporablja za pitje, alkohol, ki se uporablja za pitje, je etanol.

10. Ali je etanol gorivo ali alkohol?

Etanol se uporablja tako kot gorivo kot alkohol.