Razlika med trigonalno planarno in trigonalno piramidalno: Trigonalna planarna in trigonalna piramidalna sta dve molekularni geometriji, ki ju pogosto opazimo v kemiji. V trigonalni ravninski geometriji je en atom v sredini molekule povezan s tremi drugimi atomi brez kakršnih koli osamljenih parov elektronov na osrednjem atomu. V tej geometriji so atomi razporejeni v raven, enakostranični trikotnik okoli osrednjega atoma. Nasprotno pa je v trigonalni piramidni geometriji središčni atom molekule povezan s tremi drugimi atomi in vsebuje en sam sam par elektronov. Atomi so razporejeni v obliki piramide, pri čemer je osamljeni elektronski par na četrtem mestu. Prisotnost ali odsotnost osamljenega para elektronov na osrednjem atomu vodi do različnih prostorskih razporeditev atomov, kar lahko vpliva na lastnosti in reaktivnost molekule.
Izvedite več o razliki med trigonalno planarno in trigonalno piramidalno ter njun osnovni uvod s slikovnim prikazom v tem članku.
Trigonalna ravnina
Trigonalna ravnina je izraz, ki se uporablja za opredelitev geometrije ali razporeditve atomov v molekuli ali ionu, v kateri je osrednji atom obdan s tremi enakimi atomi ali skupinami atomov, razporejenimi v vogalih enakostraničnega trikotnika. V tej geometriji so vezni koti med osrednjim atomom in tremi okoliškimi atomi vsi 120 stopinj, kar ima za posledico ravno in ravno obliko. Molekule s trigonalno planarno geometrijo imajo pogosto sp2 hibridizacijo, kar pomeni, da ima centralni atom tri hibridizirane orbitale in eno nehibridizirano p orbitalo. Primeri molekul s trigonalno planarno geometrijo vključujejo borov trifluorid (BF3), formaldehid (CH2O) in nekateri ioni, kot je karbonatni ion (CO32-).
repozitorij maven
Trigonalna piramida
Trigonalna piramida je izraz, ki se uporablja za opis geometrije ali razporeditve atomov v molekuli ali ionu, v kateri je osrednji atom obdan s tremi enakimi atomi ali skupinami atomov in osamljenim parom elektronov. V tej geometriji so vezni koti med osrednjim atomom in tremi okoliškimi atomi manjši od 120 stopinj, kar ima za posledico tridimenzionalno in ne ravno obliko.
Molekule s trigonalno piramidno geometrijo imajo pogosto sp3 hibridizacijo, kar pomeni, da ima centralni atom štiri hibridizirane orbitale. Tri od orbital se uporabljajo za tvorbo sigma vezi z drugimi atomi, četrta orbitala pa vsebuje osamljeni par elektronov. Primeri molekul s trigonalno piramidno geometrijo vključujejo amoniak (NH3), fosfin (PH3) in nekatere ione, kot je amonijev ion (NH4+). Prisotnost osamljenega para elektronov v trigonalni piramidni molekuli lahko vpliva na njeno polarnost, reaktivnost in druge lastnosti. Na primer, molekule s trigonalno piramidno geometrijo so na splošno polarne zaradi asimetrije, ki jo ustvari osamljeni par elektronov.
Prisotnost osamljenega para elektronov v trigonalni piramidni molekuli lahko vpliva na njeno polarnost, reaktivnost in druge lastnosti. Na primer, molekule s trigonalno piramidno geometrijo so na splošno polarne zaradi asimetrije, ki jo ustvari osamljeni par elektronov
Razlika med trigonalno planarno in trigonalno piramidalno
Razlika med trigonalno planarno in trigonalno piramidalno je prikazana spodaj:
| Parametri | Trigonalna ravnina razvrščanje z združitvijo | Trigonalna piramida |
|---|---|---|
| Opredelitev | Geometrija, v kateri je osrednji atom obdan s tremi enakimi atomi ali skupinami atomov, razporejenimi na vogalih enakostraničnega trikotnika v eni ravnini. | Geometrija, v kateri je osrednji atom obdan s tremi enakimi atomi ali skupinami atomov in osamljenim parom elektronov, kar ima za posledico tridimenzionalno obliko. |
| Planarnost | Vsi atomi ležijo v eni ravnini. | Atomi ne ležijo v eni ravnini. |
| Hibridizacija | Trigonalna planarna geometrija je razvrščena kot geometrija sp2d. | Trigonalna piramidalna oblika je razvrščena kot geometrija sp3d. |
| Vrsta odbijanja | Trigonalne ravninske molekule doživljajo odboj med vezmi, ker je vsak atom vključen samo v enojno vez. | Trigonalne piramidalne molekule doživljajo tako odboj vez-vez kot vez-enotni par zaradi prisotnosti obeh vezi in osamljenih parov okoli osrednjega atoma. |
| Odbojnost | Odboj med atomi je manjši, ker obstaja le odboj med vezmi. | Odbojnost med atomi se poveča, ker obstaja tako odboj vez-vez kot vez-enoten par. |
| Število atomov, vezanih na osrednji atom | tri | tri |
| Število osamljenih parov na osrednjem atomu | Nič | ena |
| Vezni koti med atomi | 120 stopinj | Manj kot 120 stopinj |
| Molekularna oblika | Ravno in ravninsko | Tridimenzionalno in ne ravninsko |
| Polarnost | Lahko je polarna ali nepolarna | Skoraj vedno polarni |
| Stabilnost | Na splošno bolj stabilen | Nekoliko manj stabilen |
| Primeri | Borov trifluorid (BF3), formaldehid (CH2O) | Amoniak (NH3), fosfin (PH3) |
Podobnosti med trigonalno planarno in trigonalno piramidalno
Spodaj so navedene podobnosti med trigonalno planarno in trigonalno piramidalno:
- Trigonalna piramida in trigonalni planer imata osrednji atom, obdan s tremi drugimi atomi ali skupinami atomov.
- Oba imata med okoliškimi atomi ali skupinami atomov vezne kote 120 stopinj.
- Poleg tega imata obe geometriji rotacijsko simetrično os C3. Vendar pa se trigonalna piramidna geometrija razlikuje od trigonalne planarne geometrije po tem, da ima na osrednjem atomu osamljeni par elektronov, kar povzroči odstopanje od popolne trigonalne ravninske geometrije.
Zaključek
Trigonalna planarna in trigonalna piramidalna sta dve molekularni geometriji, ki ju določa razporeditev atomov ali skupin okoli osrednjega atoma. Trigonalna planarna geometrija ima tri atome ali skupine, razporejene v ravno, trikotno obliko, medtem ko ima trigonalna piramidna geometrija tri atome ali skupine, razporejene v obliki piramide. Geometrijo molekule določa število veznih parov in osamljenih parov elektronov na osrednjem atomu ter odbojnost med njimi. Razumevanje teh geometrij je pomembno za napovedovanje lastnosti in obnašanja različnih molekul in ionov.
Ključne funkcije
- Trigonalna planarna in trigonalna piramidna geometrija se razlikujeta predvsem po tem, da ima slednja osamljeni par na sredinskem atomu.
- Ta osamljeni par vpliva na celotno obliko molekule, kar povzroča odstopanja od idealnih veznih kotov, ki jih vidimo v trigonalnih planarnih strukturah.
- Posledično so polarnost, reaktivnost in medmolekulske interakcije med značilnostmi, ki jih molekule s trigonalno piramidno geometrijo pogosto prikazujejo drugače kot tiste s trigonalno planarno geometrijo.
| Podobni članki | |
|---|---|
| Razlika med nitratom in nitritom | Razlika med polimerom TG in TM |
| Razlika med fizično in kemično spremembo | Teorija VSEPR |
| Razlika med glukozo in fruktozo | Razlika med kislino in bazo |
Razlika med trigonalno planarno in trigonalno piramidalno pogosta vprašanja
Kakšna je glavna razlika med trigonalno planarno in trigonalno piramidalno geometrijo?
Glavna razlika med trigonalno planarno in trigonalno piramidalno geometrijo je, da ima prva tri atome ali skupine, razporejene v isti ravnini, medtem ko ima druga četrti atom ali skupino, ki se nahaja nad ravnino zaradi prisotnosti osamljenega para elektronov na ravnini. centralni atom.
dekodiraj base64 javascript
Katere vrste molekul imajo trigonalno planarno geometrijo?
Molekule, kot je BF3(borov trifluorid), CO32-(karbonatni ion) in SO32-(sulfitni ion) imajo trigonalno planarno geometrijo.
Katere vrste molekul imajo trigonalno piramidno geometrijo?
Molekule, kot so NH3 (amoniak), PF3(fosforjev trifluorid) in ClO3–(kloratni ion) imajo trigonalno piramidno geometrijo.
Kateri element simetrije je skupen trigonalni planarni in trigonalni piramidni geometriji?
Obe geometriji imata rotacijsko simetrično os C3, ki je rotacijska os, ki poteka skozi osrednji atom in dva okoliška atoma ali skupini.