Vadba vprašanj s prostim odgovorom je ena najboljših stvari, ki jih lahko naredite za izboljšanje svojega rezultata kemije AP. Ne samo, da boste blesteli v razdelku z brezplačnimi odgovori, ampak boste tudi snov poznali tako dobro, da bodo vprašanja z več možnimi odgovori lahka.
V tem članku vam bom povedal vse o delu izpita z brezplačnimi odgovori, vam dal nekaj nasvetov o tem, kako rešiti AP Chemistry FRQ, in preglejte nekaj vzorčnih nalog iz nedavnih izpitov, da boste lahko občutili, kakšne so!
Kakšna je oblika brezplačnega odgovora za kemijo AP?
Del izpita kemije AP s prostimi odgovori se zdi zastrašujoč, ker je daljši od razdelkov s prostimi odgovori na večini drugih testov AP in vključuje veliko izračunov in poskusov, ki jih morate razlagati.
Najpomembnejša stvar, ki jo lahko naredite, je, da ostanete mirni ter osredotočeni in metodični pri svojem pristopu k vsakemu vprašanju. Ni tako strašno ali težko, kot je videti, če si se na test dobro pripravil in uporabiš zdravo pamet!
Tukaj je pregled oblike razdelka za brezplačne odgovore:
- 105 minut (1 ura 45 minut)
- Uporaba kalkulatorja dovoljena
- Skupaj sedem vprašanj
- Trije dolgi odzivi vredni po 10 točk
- Štirje kratki odzivi, vsak po 4 točke
- Vprašanja z dolgim odgovorom so vedno na prvem mestu!
Preizkusili se boste glede naslednjih veščin (ki so lahko povezane s katero koli temo v učnem načrtu kemije AP):
- Eksperimentalna zasnova
- Analiziranje resničnih laboratorijskih podatkov za prepoznavanje vzorcev in razlago pojavov
- Ustvarjanje ali analiziranje diagramov molekul in atomov za razlago opazovanj
- Prevajanje med različnimi predstavitvami podatkov
- Sledite logičnim korakom za analizo in reševanje problemov
V redu, vse to je smiselno, toda kako natančno rešiti ta dolga, zapletena vprašanja? V naslednjem razdelku Preučil bom vodnik po korakih, kako pristopiti k AP Chemistry FRQ .
kako preimenovati imenik linux
Kako rešiti vprašanja s prostim odgovorom pri kemiji AP
Pomembno je imeti načrt igre za razdelek s prostim odgovorom. Moj prvi nasvet je, da se ne počutite dolžne postavljati vprašanja po vrsti! Vzemite si nekaj minut (ne več kot 5-10) na začetku razdelka, da pregledate vse in se odločite, katerega vprašanja želite najprej obravnavati. Najbolje je, da začnete s svojimi močmi, da boste imeli na koncu več časa za zahtevna vprašanja.
Za vsako daljše vprašanje s prostim odgovorom morate porabiti največ 20 minut in za vsako kratko vprašanje s prostim odgovorom 10 minut. Pazite na uro, da vam ne uide! Tukaj je nekaj osnovnih korakov, ki jih morate storiti za reševanje vprašanj s prostim odgovorom:
1. korak: Ugotovite, kaj veste
Najprej ocenite informacije, ki vam jih daje vprašanje. Ko greste skozi različne dele vprašanja, je lahko vedno znova in znova izvleči podatke, ki so vdelani v uvod. Olajšajte si stvari tako, da zapišete vrednosti, ki ste jih podali poleg vprašanja, tako da bodo zlahka dostopne, ko jih boste potrebovali. Prav tako si morate vzeti čas za razumevanje (vsaj na splošni ravni) opisanega eksperimenta, da se ne boste počutili zmedeni in preobremenjeni, ko začnete brati vprašanje.
2. korak: Poglobite se v vprašanje
Za vsak del vprašanja preberite navodila in se vprašajte naslednje:
Ali morate narediti kakšne izračune?
Odločite se, katere enačbe boste potrebovali (če je primerno), in jih zapišite. Naredite potrebne izračune na podlagi števil, ki ste jih izluščili v prejšnjem koraku, in vseh števil, ki ste jih dobili v tem delu vprašanja. Poskrbite, da boste pokazali svoje delo! Ne izbrišite svojih izračunov in dvakrat preverite vse, da se prepričate, da imate pravilne enote in da je vaš odgovor logično smiseln.
Ali vas vprašanje prosi, da svoj odgovor utemeljite ali pojasnite?
Če je tako, ne ignorirajte ta navodila. V mnogih primerih boste za svoj odgovor dobili točke le, če ga znate ustrezno razložiti. Uporabite konkretne dokaze, da podprete svoj odgovor (govorimo o trdih podatkih). Tudi če se vam nekaj zdi očitno, to napišite čim bolj jasno, da si zagotovite te točke!
Ali morate narisati diagram?
Čeprav nobeno od vprašanj s prostim odgovorom, ki jih bom obravnaval v naslednjem razdelku, tega ne zahteva, boste pri nekaterih vprašanjih morali narisati diagrame. Na primer:
Če morate odgovoriti na takšno vprašanje, poskusite biti čim bolj jasni. Če niste prepričani, najprej narišite svoj odgovor na stari papir, da bo končni izdelek čist in nedvoumen. Mimogrede, tukaj je odgovor:
3. korak: Dvojno preverjanje
Poglejte nazaj na vprašanje, da se prepričate, da niste ničesar zamudili ali izpustili nobene razlage. Ponovno preberite vsak del in ga povežite neposredno z njegovo posledico v svojem odgovoru, da boste pobrali vse točke, ki jih morebiti lahko!
Prav tako se morate sprehoditi skozi to, kako ste našli vsak odgovor, da se prepričate, da niste storili nobene čudne napake, ki ste jo prvič spregledali.
končno, ponovno preveri ustrezne enote. Napake pri pretvorbi enot so običajne neumne napake, ki so res, zelo frustrirajoče, če bi vedeli, kako težavo pravilno rešiti drugače.
Ste se spomnili pretvoriti mililitre v litre?
AP Chemistry FRQ Primeri
Šel bom skozi postopek rešitve za sa več vprašanj za vsako vrsto, da boste lahko bolje razumeli, kakšen bo test. Upoštevajte, da so ta vprašanja na začetku videti zapletena in obsežna, a če ostanete mirni in jih metodično razčlenite, na koncu ne bodo tako slaba!
Vzorčno vprašanje z dolgim prostim odgovorom
Tukaj je vzorec dolgega vprašanja brezplačnega odgovora iz izpita 2014:
Tukaj je ogromno informacij, zato začnimo od začetka. Kar vemo iz kratkega uvoda, je to pH 0,20 M 50 ml vzorca propanojske kisline je 2,79 pri 25 stopinjah Celzija. Obstaja tudi enačba, ki kaže, kako kislina reagira z vodo in kateri produkti nastanejo pri tej reakciji.
Zdaj smo pripravljeni na del (a):
Kje je konjugirani kislinsko-bazni par v enačbi? Za ta odgovor bi lahko navedli dva para:
CH3CH2COOH (kislina) in CH3CH2COO-(osnova)
ALI
H30+(kislina) in H20 (osnova)
Vemo, da je prva spojina propanojska kislina in izguba vodikovega atoma skozi reakcijo ustvari bazično spojino na desni strani enačbe. Nasprotno pa je voda v prvi polovici enačbe baza, ki postane kislina, ko pobere vodikov atom iz propanojske kisline.
Da bi dobili to točko, bi morali vsako spojino označiti z navedbo, katera je kislina in katera baza. Vedno natančno preberite navodila, sicer lahko izgubite točke – tega ne morem reči dovolj!
Preidimo na del (b):
Kakšna je vrednost Kaza propanojsko kislino pri temperaturi, navedeni v vprašanju? Samo dodati moramo nekaj vrednosti v enačbo za Ka, ki vam je na voljo na obrazcu za test:
Hmm, izgleda vrednosti še ne moremo vnesti, ker ne poznamo molarnosti H30+ , ki bi moral iti v [H+] mesto v enačbi. To vrednost lahko najdemo s to drugo enačbo na listu s formulami:
To pomeni:
-pH = log[H+]
10-pH= [H+]
10-2,79= [H30+]
1,6 x 10-3 M = [H30+]
Ta vrednost za molarnost H 30+je enaka molarnosti CH3CH2COO-. Enako količino vsakega mora ustvariti enačba, ker so vodikovi atomi odstranjeni in dodani v razmerju 1:1. Oboroženi s temi novimi informacijami se lahko vrnemo k Kaenačba:
Vstavimo naše vrednote:
Ka= [H30+][CH3CH2COO-] / [CH3CH2COOH]
Ka= (1,6 x 10-3 M )(1,6 x 10-3 M ) / 0,2 M
Ka= (1,6 x 10-3 M )2/0,2 M
Ka= 1,3 x 10-5
- Ena za pravilno rešitev za [H30+]
- Ena za vstavljanje pravih vrednosti v Kaenačba
- Ena za reševanje za Kapravilno
OK, zdaj pa del (c)!
Oh sranje, tale ima DELE ZNOTRAJ DELA. Ne bom paničen; imaš to. To je le res ali napačno in razlage odgovorov! Pojasnila o tovrstnih vprašanjih so zelo pomembna. Če svojega odgovora ne pojasnite ustrezno, ne boste prejeli nobenih točk, tudi če je sam odgovor pravilen. Za to vprašanje si lahko prislužite skupno dve točki, eno za vsak odgovor IN razlago.
Del (i):
V raztopini bodo ioni OH iz NaOH reagirali s CH3CH2COOH, da nastane voda in CH3CH2COO-takole (reakcija hidrolize):
pH dobljene raztopine bo VEČJI od 7 zaradi tvorbe nove bazične spojine pri enakovrednosti. To pomeni i to je laž!
Del (ii):
Če imata dve kislinski raztopini enak pH, vendar je ena s klorovodikovo kislino, druga pa s propionsko kislino, ali bi imela prva raztopina nujno nižjo molsko koncentracijo HCl?
HCl je močna kislina, ki v raztopini popolnoma ionizira, medtem ko propionska kislina le delno ionizira. Za enako molsko koncentracijo H je potrebnih manj molov HCl30+in doseže enakovreden pH kot raztopina propionske kisline. Ta je resnična!
tostring metoda java
Naslednji del vprašanja ponuja nov scenarij, zato poglejmo, kaj smo se naučili iz dodanega opisa. Študent torej titrira 25 mL ~skrivnostne raztopine~ (za dramatičen pridih dodane skrivnostne vijuge) propanojske kisline z 0,173 M NaOH in doseže končno točko titracije po dodajanju 20,52 mL NaOH.
Zdaj pa k delu (d)!
Na podlagi teh informacij nas del (d) prosi ugotovite molarnost propanojske kisline.
Prvič, koliko molov NaOH smo dali v raztopino? To lahko ugotovimo tako, da pomnožimo celotno prostornino raztopine NaOH z njeno molarnostjo:
(0,02052 L NaOH) x (0,173 mol NaOH / 1 L NaOH) = 3,55 x 10-3mol
Skupaj 3,55 x 10-3molov NaOH dodamo v raztopino. Ker je titracija v tem času dosegla ekvivalenčno točko, to pomeni, da število molov dodanega NaOH bi moralo biti enako številu molov propanojske kisline v prvotni raztopini. Če delimo 3,55 x 10-3mol propanojske kisline s številom litrov kisline v prvotni raztopini bomo dobili molarnost:
3,55 x 10-3 mol propanojske kisline / 0,025 L propanojske kisline = 0,142 M
Za ta del, dobite eno točko za pravilen izračun števila molov kisline na ekvivalenčni točki in eno točko za zagotavljanje pravilne molarnosti.
Del (e) je vprašanje kritičnega razmišljanja o novem poskusu.
Ali bi študent moral uporabiti drug indikator, da bi ugotovil koncentracijo raztopine kisline s pK?aod 4,83? Na podlagi našega Kaizračuni v delu b, lahko uporabimo eno od enačb na listu s formulami, da ugotovimo pKaza prvotno propionsko kislino in primerjaj obe vrednosti.
pKa= -logKa
pKa= -log(1,3 x 10-5)
pKa= 4,89
Dva pKavrednosti 4,83 in 4,89 sta precej blizu ena drugi, torej pri novi titraciji vam ne bi bilo treba uporabiti drugega indikatorja. Pravilen odgovor je na se ne strinjam s trditvijo študenta. Tukaj dobite eno točko, če se ne strinjate s trditvijo in pojasnite, zakaj, in dobite drugo točko za neposredno primerjavo obeh pKavrednote.
Vzorčno vprašanje s kratkim brezplačnim odgovorom
Tukaj je vzorec kratkega vprašanja z brezplačnim odgovorom, tudi iz izpita 2014:
preprosto oblikovanje datuma v Javi
Kot vidite, 'kratka' vprašanja v resnici niso tako kratka, vendar niso tako zapletena kot dolga. Ni toliko informacij za prebavo in vsak del vprašanja je bolj neposreden. Vsak del tega vprašanja je vreden eno točko (skupaj 4 točke). Vaš odgovor mora vsebovati pravilen odgovor in pravilna utemeljitev/metodologija za pridobivanje točk!
Začenši z delom (a):
To je vprašanje PV = nRT! Ker želimo število molov CO2, rešujemo za n. P je 1,04 atm, V je 1,00 L, R je plinska konstanta (0,08206 L atm mol−1K−1), T pa je 1100 K.n = PV/RT
n = (1,04 atm)(1,00 L)/(0,08206 L atm mol−1K−1)(1100 K)
n = 0,0115 mol CO2
Prehod na del (b):
V poskusu 1 prvotno število molov CaCO3bi bilo enako 50,0 g/(100,09 g/mol). Število 100,09 g/mol je bilo izračunano s seštevanjem atomskih mas elementov v spojini. Ta izračun nam da 0,500 mol CaCO3skupaj.
Če bi se vse razgradilo, bi številka, ki smo jo izračunali v delu a za število molov CO2proizvedena bi bila tudi 0,500 mol, vendar je bila samo 0,0115 mol. To neskladje pomeni, da mora biti trditev študenta napačna!
Zdaj pa se lotimo dela (c):
Kaj bi se zgodilo, če bi v posodo dodali več plina in bi tlak narasel na 1,5 atm? Ali bi se potem spet znižal na 1,04 atm?
V obeh poskusih je bilo doseženo ravnovesje, rezultat pa je bil končni tlak 1,04 atm. Reakcija bi se samo prilagodila dodanemu plinu s premikom proti reaktantu. Tlak bi se kot presežek CO znižal nazaj na ravnotežno vrednost 1,04 atm2je bil porabljen. Končni tlak bi bil še vedno enak 1,04 atm.
Nazadnje bomo odgovorili na del (d):
Ali lahko najdemo Kstrz informacijami, ki smo jih dobili? ja! Pritisk CO2v tem poskusu določa tudi konstanto ravnotežja, ker je to tlak plina v ravnovesju. V reakciji je udeležen samo en plin in že poznamo njegov ravnotežni tlak, kar pomeni, da poznamo tudi vrednost konstante.Kstr= 1,04
Kako vaditi kemijo AP Vprašanja s prostim odgovorom
AP Chemistry FRQ iz prejšnjih let (in njihove rešitve) lahko najdete na spletnem mestu College Board. Izpit je bil nazadnje bistveno spremenjen leta 2014 (sedem vprašanj s prostim odgovorom namesto šestih in nobeno vprašanje, ki bi vas spraševalo samo za uravnoteženje enačb), zato ne pozabite, da bodo izpiti za leto 2014 in naprej najbolj natančno predstavljali, kaj lahko pričakujete. videti na testu. Tukaj je povezava do najnovejših vprašanj in razlag odgovorov:
2014 do 2019 AP Chemistry Vprašanja brez odgovorov
Ogledate si lahko tudi 2021 FRQ in njihove smernice za točkovanje .
Za dostop do teh vprašanj ni potrebna prijava. Ogledate si lahko tudi moj članek, ki navaja vse praktične teste in kvize AP Chemistry, ki so na voljo na spletu . Obstaja še nekaj neuradnih praktičnih testov, ki vključujejo vprašanja s prostim odgovorom, oblikovana po vzoru vprašanj na pravem izpitu.
Med vadbo uporabljajte kalkulator (prejmete ga za razdelek brezplačnih odgovorov na pravem testu)! Vsekakor pa ne uporabljajte peresa. Ta del te slike je nepomemben in skrivnosten.
Zaključek
Del s prostim odgovorom je za večino študentov najzahtevnejši del izpita iz kemije AP. Če želite dobro delati, morate dobro razumeti vse glavne koncepte, obravnavane v tečaju, in jih znati uporabiti v različnih eksperimentalnih scenarijih. Večina teh vprašanj je videti zastrašujoče, vendar so obvladljiva, če jih naredite korak za korakom in jih razdelite na manjše dele.
Tukaj je pregled reševanja vprašanj s prostim odgovorom:
- 1. korak: Ugotovite, kaj veste
- Zapišite vse podatke, ki so vključeni v vprašanje
- 2. korak: Poglobite se v vprašanje
- Ugotovite, katere formule potrebujete
- Naredite potrebne izračune
- Utemelji svoje odgovore
- Po potrebi narišite diagrame
- 3. korak: dvakrat preverite
- Preverite, ali so merske enote pravilne
- Preverite, ali so vaši odgovori logično smiselni
Vadite svoje spretnosti na vprašanjih s prostim odgovorom iz preteklih testov AP dokler se ne počutite udobno. Ne pozabite, da se bodo vprašanja iz testov pred letom 2014 nekoliko razlikovala od trenutnih vprašanj s prostim odgovorom; utemeljite svoja pričakovanja glede pravega preizkusa gradiva od leta 2014 naprej!
Kaj je naslednje?
Če iščete več prakse kemije AP , si oglejte moj seznam najboljših recenzijskih knjig za letošnji test. Skoraj vsi vključujejo vprašanja s prostim odgovorom, oblikovana po sedanjem formatu izpita.
Za celovit pogled na najučinkovitejši način učenja za ocenjevanje v razredu in zaključni izpit , preberite moj najboljši študijski vodnik za kemijo AP.
Ali razmišljate o tem, ali bi začeli s študijem zdaj ali ga še malo odložili? Preberite več o tem, kdaj se morate resno lotiti svojih študijskih načrtov za teste AP.